Технологии и автоматизации управления в машиностроении 




Скачать 407.71 Kb.
PDF просмотр
НазваниеТехнологии и автоматизации управления в машиностроении 
страница12/12
Дата конвертации05.10.2012
Размер407.71 Kb.
ТипДокументы
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3  
ЭЛЕКТРОХИМИЯ 
 
Задача 3.1 (18 вариантов) 
1.  По данным, характеризующим зависимость удельной электрической прово-
димости  σ  при температуре 298 K  от концентрации электролита   в водном 
растворе,  рассчитать  молярную  электрическую  проводимость  Λ   каждого 
раствора. 
2.  Построить графики зависимостей  а)  σ = (c) ;  б)  Λ = c). 
3.  Рассчитать значение предельной электрической проводимости  Λ . 
0
4.  Рассчитать  величины    = Λ / Λ   и  y =  2
x c / (1− x)  при  температуре  298 K  
0
для  всех  концентраций  и  сделать  заключение  о  типе  электролита  (сильный 
или слабый). 
5.  Для сильных электролитов:  
а)  графическим  методом  найти  предельную  электрическую  проводи-
мость  Λ  и коэффициент   в уравнении  Λ = Λ − a c ;  
0
0
б) рассчитать средний коэффициент активности электролита  γ±  по ион-
ной силе его раствора при концентрации 0,01моль/л . 
Для слабых электролитов:  
а) рассчитать среднее значение константы диссоциации   при 298 K;  
Д
б) используя это значение   и приведенное в таблице значение   при 
Д
Д
температуре T, найти тепловой эффект диссоциации 
0
H

 и стандарт-
Д
ную величину энергии Гельмгольца 
0
A
∆  при 298 K. 
Д
Указание.  Значения  предельной  молярной  электрической  проводимости 
ионов приведены в справочнике. 
 
33


Таблица к задаче 3.1 
 
Удельная электрическая проводимость 
при тем-
Электролит 
σ, См/м , при концентрации электролита  
Д
пературе T 
Вариант
с, моль/л , и температуре 298 К 
3
⋅10   31,60 15,60  7,80  3,90  0,98 
3

H PO  
9,85 10−

 
3
4
σ ⋅ 3
10   476 304 187  110 34 
при 372 K 
 
6,10 4,32 2,78  1,32   

NaOH  
 
σ  
32,8 34,6 31,2  19,8   
2
⋅10   10,0 3,0  1,0  0,3 0,1 
4

HCOOH  
2,14 10−

 
σ ⋅ 2
10   16,50 9,72  5,50  2,80 1,47 
при 281 K 
2
⋅10  
2,0 1,0 0,5  0,1   

HCl  
 
2
σ ⋅10   81,5 41,2 20,8  4,2   
2
⋅10   10,0 5,0  3,0  1,0 0,5 
5

CH COOH 
1,32 10−

 
3
σ ⋅ 2
10   5,10 3,53 2,88  1,64 1,15 
при 288 K 
3
⋅10   3,80 2,82 1,32  0,59 0,30 
3
6  CH ClCOOH 
1,15 10−

 
2
σ ⋅ 3
10   67,50 55,60 32,40  17,40 9,85 при 273 K 
3
⋅10  
50 30 10  3  1 
5
7  n - C H COOH  
3,53 10−

 
3
7
σ ⋅ 3
10   35,10 27,30 15,70  7,58  4,27 при 273 K 
2
⋅10  
2,0 1,0 0,5  0,1   

HI  
 
σ ⋅ 2
10   82,0 41,2 20,8  4,2   
2
⋅10   12,50 6,25  3,12  1,56 0,39 
5

NH OH  
1,70 10−

 
4
σ ⋅ 2
10   4,26 3,03 2,10  1,46 0,71 
при 273 K 
2
⋅10  
5,0 
1,0 
0,5 
0,1 
 
10 
KClO  
3
 
2
σ ⋅10   60,50  13,01 
6,62 
1,36 
 
2
⋅10  
5,0 
1,0 
0,5 
0,1 
 
11  CH COOK  
3
 
σ ⋅ 2
10   51,00 
10,80 
5,50 
1,13 
 
 
10,00 
6,90 
5,50 
4,25 
1,94 
12 
KOH  
 
σ  
42,0 
54,0 
54,0 
50,3 
31,5 
4
⋅10   8,0 
5,0 
2,0 
0,5 
 
13 
HIO  
3
 
σ ⋅ 4
10   309,0 
194,0 
77,8 
19,5 
 
2
⋅10   10,0 
5,0 
1,0 
0,5 
0,2 
14 
KSCN  
 
σ ⋅ 2
10   120,0 
62,7 
13,5 
6,9 
2,8 
2
⋅10  
2,0 
1,0 
0,5 
0,1 
 
15 
HNO  
3
 
σ ⋅ 2
10   80,50 
40,50 
20,40 
4,14 
 
 
 
 
34


Окончание таблицы к задаче 3.1 
 
Удельная электрическая проводимость 
 при 
Д
Электролит 
σ, См/м , при концентрации электролита   температуре 
Вариант
с, моль/л , и температуре 298 К 

3
⋅10   10,0 
5,0 
1,0 
0,5 
 
16 
LiCl  
 
σ ⋅ 3
10   107,0 
54,5 
11,2 
5,6 
 
2
⋅10  
1,0 
0,5 
0,2 
0,1 
 
17 
AgNO  
3
 
σ ⋅ 2
10   10,70 5,50  2,27  1,14   
2
⋅10  
2,0 
1,0 
0,5 
0,1 
 
18  CH COONa  
3
 
σ ⋅ 2
10   16,20 
8,35 
4,27 
0,87 
 
 
 
Задача 3.2 (20 вариантов) 
В электрохимической системе при температуре 298 K определить указан-
ные в таблице величины. 
Принятые    обозначения:  –  активность  потенциалобразующего  иона;  
с –  концентрация  потенциалобразующего  иона,  моль/л;  γ  –  средний  коэффи-
±
циент  активности;   –  константа  диссоциации;   –  ионное  произведение 
Д
W
воды; L – произведение растворимости; E, E0 – электродвижущая сила электро-
химической системы при заданных и стандартных условиях соответственно, В; 
–  равновесный  электродный  потенциал, В;  e
 – равновесный  электродный 
кал
потенциал, В, для каломельного электрода ClHg Cl ,Hg . 
2
2
 
Указания:  
1.  Значения  стандартных  электродных  потенциалов  в  водных  растворах  при-
ведены в справочнике.  
a
2.

  Для  слабых  одноосновных  кислот 
H
A
=
;    a
≈ c
;  + = ;     
Д
a
к-ты
к-ты
-
H
A
к-ты
отсюда  a
=


+
K c
Д
к-ты
H
 
35

Таблица к задаче 3.2 
 
Опреде-
Электрохимическая система 
Заданные величины 
ляемые 
Вариант
величины 
a
3+
2
Pt Fe ,Fe + AgNO Ag
1 = 0,001 
E

3
 
a
a
a
a
2 = 0,1 
E 
1
2
3
a3 = 0,009 
a1 = 0,1 
2+
+
3+
2
Pt Cu ,Cu Fe , Fe + Pt
a
E

 
2 = 0,001 
a
a
a
a
a
E 
1
2
3
4
3 = 0,1 
a4 = 0,02 

3+
2
a
Pt, I I Fe , Fe + Pt
1 = 0,01 
E

2
 
a
a
a
a
2 = 0,05 
E 
1
2
3
a3 = 0,01 
Ag, AgBr KBr KCl Hg Cl , Hg
= 0,0777 
E 

2
2
 
a
eкал = 0,281 
LAgBr 
с = 0,05 
Pt, H C H COOH KCl Hg Cl , Hg

2
3
7
2
2
 
−5
= 1,51⋅10  
c
Д
E 
eкал = 0,281 
с = 0,1 
Pt, H HCOOH KCl Hg Cl , Hg

2
2
2
 
−4
= 1,77 ⋅10  
c
Д
E 
eкал = 0,281 
Pt, H HCl Cl ,Pt
с = 1,0 
E

2
2
cγ
 
γ = 0,809  
±
±
E 
Sn SnCl PbCl Pb
a1 = 0,05 

2
2
a
a
 
a2 = 0,5 
E 
1
2
c0,1 
Ag, AgCl KCl AgNO Ag
γ
= 0,806 
E

3
±,1
γ
γ
 
1 ±,1
2 ±, 2
 c0,01 
E 
γ
= 0,905  
±, 2
с = 0,1 
Hg, Hg Cl KCl HCl Cl , Pt
10 
2
2
2
γ = 0,796  
cγ
 
±
E 
±
eкал = 0,281 
с = 0,1 
Pt, H HCl Hg Cl , Hg
11 
2
2
2
γ = 0,796  
cγ
 
±
E0 
±
= 0,399 
  
 
36

Окончание таблицы к задаче 3.2 
 
Определяе– 
Заданные 
Электрохимическая система 
мые 
величины 
Вариант
величины 
c0,1 
γ
= 0,800 
±,1
Pt, H KOH HCl H , Pt
E
12 
2
2
c
γ
γ
 
0,1 
1 ±,1
2 ±, 2
γ
= 0,796  
E 
±, 2

=

14
1,008 10
 
w
c0,005 
Zn ZnSO ZnSO Zn
γ
= 0,48  
13 
4
4
±,1
γ
 
γ
γ
 
±, 2
1 ±,1
2 ±, 2
c0,05 
= 0,0184 
с = 0,01 
Pt, H C H COOH HCl H , Pt
14 
2
2
5
2
 
a = 0,00875 
c
a
E 
5
K
1,34 10−
=

 
Д
Ag, AgCNS KCNS KCl Hg Cl , Hg
= 0,1 
15 
2
2
 
L
 
a
eкал = 0,281 
AgCNS
= 0,127 
c0,1 
Zn ZnSO
KI AgI, Ag
γ
= 0,15 
E 
16 
4
±,1
γ
γ
 
1 ±,1
2 ±, 2
c0,1 
LAgI 
γ
= 0,8 
±, 2
Ag
AgI
AgNO Ag
a = 0,009 
17 
3
 
насыщ.
a
E = 0,354 
LAgI 
Ag, AgBr KBr KCl Hg Cl , Hg
a = 0,0777 
E 
18 
2
2
 
a
eкал = 0,242 
LAgBr 
E = 0,904 
19 
Pt, H CH NH ⋅ H O KCl Hg Cl , Hg  
pH
2
3
2
2
2
2
e
CH NH H O
кал = 0,242 

3
2
2
c0,102 
буферный раствор
c0,03 
20  Pt, H CH COOH, CH COONa HCl H , Pt
γ = 0,85  
±
E 
2
3
3
2
с                        c γ
a
a = 0,05 
1
2 ±
5
=1,76 10−

 
Д
 
 
37

СОДЕРЖАНИЕ 
 
1. Содержание дисциплины .............................................................................................. 6 
1.1. Содержание дисциплины по ГОС .......................................................................... 6 
1.2. Рабочая программа ................................................................................................... 6 
1.2.1. Химическая термодинамика......................................................................... 7 
1.2.2. Химическая кинетика.................................................................................... 9 
1.2.3. Фазовые равновесия и учение о растворах ............................................... 11 
1.2.4. Электрохимия............................................................................................... 14 
1.3.  Тематический план лекций для студентов очно-заочной формы обучения ... 16 
1.4.  Перечень лабораторных работ ............................................................................. 18 
1.5.  Перечень практических занятий .......................................................................... 19 
1.6.  Промежуточный и итоговый контроль знаний .................................................. 19 
2.  Библиографический список ....................................................................................... 20 
3.  Задания на контрольные работы ............................................................................... 21 
Контрольная работа № 1.  Химическая термодинамика и кинетика.......................... 22 
Контрольная работа № 2.  Фазовые равновесия ........................................................... 27 
Контрольная работа № 3.  Электрохимия ..................................................................... 33 
 
 
Редактор А. В. Алехина 
Сводный темплан 2004 г. 
ЛР № 020308 от 14.02.97 
Санитарно-эпидемиологическое заключение 
№ 78.01.07.953.П.005641.11.03 от 21.11.2003 г. 
Подписано в печать  09.12.2004. Формат 60х84 1/16 
Б. кн.-журн. П.л. 2,5  Б.л. 1,25 РТП РИО СЗТУ 
Тираж  75.       Заказ 
Северо-Западный государственный заочный технический университет 
РИО СЗТУ, член издательско-полиграфической ассоциации вузов Санкт-Петербурга 
191186, Санкт-Петербург, ул. Миллионная, д. 5 
 

1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   12

Похожие:

Технологии и автоматизации управления в машиностроении  icon          Всероссийская научно-практическая конференция с элементами научной школы для студентов   и учащейся молодежи «Прогрессивные технологии и экономика в машиностроении»   
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования 
Технологии и автоматизации управления в машиностроении  icon          ii Всероссийская научно-практическая конференция с элементами научной школы для студентов   и учащейся молодежи «Прогрессивные технологии и экономика в машиностроении»   
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение  высшего профессионального образования 
Технологии и автоматизации управления в машиностроении  iconПрограмма по дисциплине "основы проектной деятельности" (гпо 1*) для студентов специальности 080502 Экономика и управление на предприятии (в машиностроении) Экономический факультет
Рабочая программа составлена на основании учебного плана специальности 080502- экономика и управление на предприятии (в машиностроении),...
Технологии и автоматизации управления в машиностроении  iconДипломная работа тема: «Глобальный информационный порядок: институты и технологии становления и развития»
Институты и технологии управления современными информационными процессами
Технологии и автоматизации управления в машиностроении  iconРабочая программа по дисциплине экономическая теория I для студентов специальности
Рабочая программа составлена в соответствии с государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по...
Технологии и автоматизации управления в машиностроении  iconМосковский энергетический институт (технический университет) институт электротехники (иэт)
Целью дисциплины является формирование у студентов необходимых знаний и умений по применению современных технических средств управления...
Технологии и автоматизации управления в машиностроении  iconРабочая программа По дисциплине экономика предприятия для специальности 080502 Экономика и управление на предприятии ( в машиностроении) Экономический
Рабочая программа составлена на основании гос впо для специальности 080502 – Экономика и управление на предприятии (в машиностроении),...
Технологии и автоматизации управления в машиностроении  iconПравила оформления рукописей для авторов научно-технического журнала "Автоматизированные системы управления и приборы автоматики"
Тематика: компьютерная инженерия, математическое моделирование, оптимизация и процессы управления, автоматизация проектирования и...
Технологии и автоматизации управления в машиностроении  iconВ. И. Осейчук Материалы к лекции “Теоретические основы государственного и муниципального управления: принципы, методы, технологии, основные направления деятельности”
Знание чиновниками современной науки управления – это все еще очень большая редкость” ( Из Послания Президента Российской Федерации...
Технологии и автоматизации управления в машиностроении  icon4 «информационные технологии в таможенной деятельности на примере системы управления рисками (сур)» 4
«информационные технологии в таможенной деятельности на примере системы управления рисками (сур)» 4
Разместите кнопку на своём сайте:
TopReferat


База данных защищена авторским правом ©topreferat.znate.ru 2012
обратиться к администрации
ТопРеферат
Главная страница