нений изотермы и изобары, направление смещения равновесия реак-
ции при изменении внешних параметров;
– иметь представление о квантовой теории теплоемкости, статистиче-
ском толковании энтропии, тепловой теореме Нернста, постулате
Планка.
Студент, освоивший раздел дисциплины «Химическая кинетика», дол-
жен:
– понимать сущность и знать определения скорости и константы скоро-
сти гомогенной и гетерогенной химической реакции, ее молекулярно-
сти и порядка, периода полупревращения, энергии активации;
– уметь оценить влияние на скорость реакции концентрации реагирую-
щих веществ, давления, температуры (с помощью правила Вант-Гоффа
и уравнения Аррениуса);
– иметь представление о сложных реакциях, о теориях активных соуда-
рений и активированного комплекса, о гомогенном и гетерогенном ка-
тализе, об адсорбции и поверхностном натяжении.
Студент, освоивший раздел дисциплины «Фазовые равновесия и учение
о растворах», должен:
– понимать сущность и знать формулировки и аналитические выражения
правила фаз Гиббса, законов Дальтона, Рауля, Генри, Гиббса–
Коновалова, уравнений Клапейрона, Клапейрона–Клаузиуса, Шреде-
ра–Ле Шателье, Нернста–Шилова;
– уметь строить (на основании кривых охлаждения) диаграммы состоя-
ния одно– и двухкомпонентных систем, анализировать их, определять
по ним состав и количество сопряженных фаз; уметь определять со-
став трехкомпонентных систем с помощью треугольников Гиббса и
Розебома;
– знать различные способы выражения состава растворов и уметь пере-
считывать состав из одной размерности в другую;
4
– иметь представление о коллигативных свойствах растворов и об экс-
тракции.
Студент, освоивший раздел дисциплины «Электрохимия», должен:
– понимать сущность и знать определения сольватации, электролитиче-
ской диссоциации, водородного показателя раствора, удельной и мо-
лярной электрической проводимости, электродов различного рода,
электролиза; понимать сущность возникновения электрохимического
потенциала, теории двойного электрического слоя и протекания элек-
трического тока через растворы;
– знать формулировки законов разведения Оствальда, электронейтраль-
ности, ионной силы, независимости движения ионов Кольрауша, Фа-
радея;
– уметь рассчитывать равновесные электродные потенциалы электро-
дов, ЭДС электрохимических цепей, выход по току при электролизе,
рН буферных растворов;
– иметь представление о теории растворов Дебая и Гюккеля, о химиче-
ских источниках тока, об электрохимической коррозии.
5
1. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
1.1. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ ПО ГОС
Основы химической термодинамики: начала термодинамики, термоди-
намические функции, химический потенциал и общие условия равновесия сис-
тем, термодинамические свойства газов и газовых смесей; фазовые равновесия
и свойства растворов: равновесия в однокомпонентных системах, термодина-
мические свойства растворов, равновесия в двухфазных двухкомпонентных
системах, равновесие в трехкомпонентных системах; химическое равновесие;
термодинамическая теория химического сродства; равновесия в растворах
электролитов; термодинамическая теория ЭДС; химическая кинетика: фор-
мальная кинетика, теории химической кинетики, кинетика сложных гомоген-
ных, фотохимических, цепных и гетерогенных реакций; катализ: гомогенный и
ферментативный катализ, адсорбция и гетерогенный катализ.
1.2. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
(объем дисциплины 150 часов)
Введение
[1], с. 16 … 31; [2], с. 6 … 8; [5], с. 5 … 7; [6], с. 3
Предмет и содержание курса физической химии, его основные разделы.
Исторические этапы развития физической химии, ее философские основы. Ме-
тоды физической химии: термодинамический, статистический и квантово-
механический. Значение предмета для технологии.
6
|
