нений изотермы и изобары, направление смещения равновесия реак- ции при изменении внешних параметров; – иметь представление о квантовой теории теплоемкости, статистиче- ском толковании энтропии, тепловой теореме Нернста, постулате Планка. Студент, освоивший раздел дисциплины «Химическая кинетика», дол- жен: – понимать сущность и знать определения скорости и константы скоро- сти гомогенной и гетерогенной химической реакции, ее молекулярно- сти и порядка, периода полупревращения, энергии активации; – уметь оценить влияние на скорость реакции концентрации реагирую- щих веществ, давления, температуры (с помощью правила Вант-Гоффа и уравнения Аррениуса); – иметь представление о сложных реакциях, о теориях активных соуда- рений и активированного комплекса, о гомогенном и гетерогенном ка- тализе, об адсорбции и поверхностном натяжении. Студент, освоивший раздел дисциплины «Фазовые равновесия и учение о растворах», должен: – понимать сущность и знать формулировки и аналитические выражения правила фаз Гиббса, законов Дальтона, Рауля, Генри, Гиббса– Коновалова, уравнений Клапейрона, Клапейрона–Клаузиуса, Шреде- ра–Ле Шателье, Нернста–Шилова; – уметь строить (на основании кривых охлаждения) диаграммы состоя- ния одно– и двухкомпонентных систем, анализировать их, определять по ним состав и количество сопряженных фаз; уметь определять со- став трехкомпонентных систем с помощью треугольников Гиббса и Розебома; – знать различные способы выражения состава растворов и уметь пере- считывать состав из одной размерности в другую; 4
– иметь представление о коллигативных свойствах растворов и об экс- тракции. Студент, освоивший раздел дисциплины «Электрохимия», должен: – понимать сущность и знать определения сольватации, электролитиче- ской диссоциации, водородного показателя раствора, удельной и мо- лярной электрической проводимости, электродов различного рода, электролиза; понимать сущность возникновения электрохимического потенциала, теории двойного электрического слоя и протекания элек- трического тока через растворы; – знать формулировки законов разведения Оствальда, электронейтраль- ности, ионной силы, независимости движения ионов Кольрауша, Фа- радея; – уметь рассчитывать равновесные электродные потенциалы электро- дов, ЭДС электрохимических цепей, выход по току при электролизе, рН буферных растворов; – иметь представление о теории растворов Дебая и Гюккеля, о химиче- ских источниках тока, об электрохимической коррозии. 5
1. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ 1.1. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ ПО ГОС Основы химической термодинамики: начала термодинамики, термоди- намические функции, химический потенциал и общие условия равновесия сис- тем, термодинамические свойства газов и газовых смесей; фазовые равновесия и свойства растворов: равновесия в однокомпонентных системах, термодина- мические свойства растворов, равновесия в двухфазных двухкомпонентных системах, равновесие в трехкомпонентных системах; химическое равновесие; термодинамическая теория химического сродства; равновесия в растворах электролитов; термодинамическая теория ЭДС; химическая кинетика: фор- мальная кинетика, теории химической кинетики, кинетика сложных гомоген- ных, фотохимических, цепных и гетерогенных реакций; катализ: гомогенный и ферментативный катализ, адсорбция и гетерогенный катализ. 1.2. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА (объем дисциплины 150 часов) Введение [1], с. 16 … 31; [2], с. 6 … 8; [5], с. 5 … 7; [6], с. 3 Предмет и содержание курса физической химии, его основные разделы. Исторические этапы развития физической химии, ее философские основы. Ме- тоды физической химии: термодинамический, статистический и квантово- механический. Значение предмета для технологии. 6
|