Задача 1.2 (25 вариантов) 1. При температуре T и общем давлении p рассчитать по уравнению Кирхго- фа с использованием средних изобарных теплоемкостей тепловой эффект реакции и изменение энтропии в результате протекания реакции. 2. Рассчитать энтропийным методом константу равновесия реакции K и со- p став равновесной смеси, если количества веществ в исходной смеси (в моль) равны их стехиометрическим коэффициентам. 3. Объяснить, в какую сторону смещается равновесие рассматриваемой реак- ции: а) при повышении температуры; б) при повышении давления. Указание. Данные о термодинамических свойствах простых веществ и соеди- нений приведены в справочнике. 23
Таблица к задаче 1.2 Вариант T , K − p ⋅ 5 10 , Па Реакция 1 900 1,013 N +O 2NO 2 2 2 600 10,13 C H +H O C H OH 2 4 2 2 5 3 700 1,013 FeO( +H Fe +H O кр) 2 (кр) 2 4 800 5,065 Fe O +H 3FeO +H O 3 4(кр) 2 (кр) 2 5 1000 1,013 Fe O + H 2FeO +H O 2 3 (кр) 2 (кр) 2 6 800 40,52 3H + N 2NH 2 2 3 7 900 1,013 CO+H C + H O 2 (графит) 2 8 1000 1,013 CO+H O CO +H 2 2 2 9 700 4,052 Fe O +3CO 2Fe +3CO 2 3(кр) (кр) 2 10 1000 1,013 H +Cl 2HCl 2 2 11 1000 2,026 2H +O 2H O 2 2 2 12 500 0,101 2H +S 2H S 2 2 2 13 500 40,52 SO +Cl SO Cl 2 2 2 2 14 500 1,013 H +Br 2HBr 2 2 15 900 4,052 CO+Cl COCl 2 2 16 1000 40,52 2SO +O 2SO 2 2 3 17 700 1,013 N +C H 2HCN 2 2 2 18 500 10,13 CO+2H CH OH 2 3 19 1000 1,013 C H C H + H 2 6 2 4 2 20 1000 0,507 C( + CO 2CO графит) 2 21 800 2,026 CH + H O CO + 3H 4 2 2 22 600 3,039 HCOOH CO +H 2 2 23 900 1,013 CH +2O CO +2H O 4 2 2 2 24 800 1,013 C H + 3O 2CO + 2H O 2 4 2 2 2 25 600 1,013 SO + 3H H S + 2H O 2 2 2 2 Примечание. Все вещества, для которых агрегатное состояние не указа- но, находятся в газообразном состоянии. 24
Задача 1.3 (24 варианта) 1. По значениям константы скорости реакции при двух температурах рассчи- тать энергию активации реакции. 2. Определить аналитическим методом константу скорости реакции при тем- пературе T и построить график зависимости логарифма константы скоро- x сти реакции от обратной температуры. 3. Определить температурный коэффициент скорости реакции. Таблица к задаче 1.3 Порядок Константа скорости реакции k Вариант T , K реакции при температуре T , K x T 574,5 497,2 1 2 483 4 k ⋅10 856,0 3,6 T 550,7 524,6 2 2 568 3 k ⋅10 15,9 2,6 T 599,0 672,0 3 2 648 4 k ⋅10 14,6 568,0 T 775 823 4 1 848 k ⋅ 2 10 3,21 28,8 T 456 700 5 2 923 k ⋅ 6 10 0,946 3100 T 1525 1251 6 2 1425 k ⋅ 2 10 470,6 10,73 T 288 318 7 1 308 k ⋅ 6 10 10,4 498 T 986 1165 8 2 1050 k 6,72 977 T 953 918 9 1 985 3 k ⋅10 18,3 3,8 T 552 595 10 1 640 5 k ⋅10 6,09 132 T 293 314 11 1 300 k ⋅ 6 10 20,9 310 25
|