Контрольная работа №1 на тему Атомы химических элементов




Скачать 112.54 Kb.
НазваниеКонтрольная работа №1 на тему Атомы химических элементов
Дата конвертации09.10.2012
Размер112.54 Kb.
ТипКонтрольная работа

Контрольная работа №1


на тему Атомы химических элементов.

Вариант 1.

  1. Запишите формулу фосфорной кислоты, в состав которой входит 3 атома водорода, 1 атом фосфора, 4 атома кислорода:

А) запишите относительные атомные массы химических элементов;

Б) рассчитайте относительную молекулярную массу фосфорной кислоты.

Запишите формулу вещества в состав, которого входит 3 атома железа, 4 атома кислорода:

А) запишите относительные атомные массы химических элементов;

Б) рассчитайте относительную молекулярную массу вещества.

  1. Рассчитайте число нейтронов у следующих элементов:

цинка, меди , хлора.

  1. Напишите схему образования ионной связи между:

А) водородом и серой

Б) бериллием и кислородом

В) оловом и кислородом

  1. Распределите вещества на 2 группы: простые и сложные

НgO K2S O2 N2 SnO2 Cl2 F2 H2O Cu2O

Контрольная работа №1


на тему «Атомы химических элементов».

Вариант 2.

  1. Запишите формулу крахмала, в состав которого входит 5 атомов углерода, 10 атомов водорода, 5 атомов кислорода:

А) запишите относительные атомные массы химических элементов;

Б) рассчитайте относительную молекулярную массу крахмала.

Запишите формулу вещества в состав, которого входит 2 атома никеля, 3 атома

кислорода:

А) запишите относительные атомные массы химических элементов;

Б) рассчитайте относительную молекулярную массу вещества.

  1. Рассчитайте число нейтронов у следующих элементов:

кремния, фосфора, брома.

  1. Напишите схему образования ионной связи между:

А) цинком и кислородом

Б) бором и кислородом

В) калием и серой

  1. Распределите вещества на 2 группы: простые и сложные

Cl2O7 SO3 H2 CO2 Br2 Mn2O7 I2 As2O5 O2

Контрольная работа № 2

на тему «Простые вещества»

Вариант 1.

  1. Рассчитайте количество вещества содержащегося в:

А) 6 гр СuО

В) азоте объёмом 5,6 л

Г) 9 1023 молекул СО2

  1. Что такое аллотропия?

Назовите аллотропные модификации кислорода, сравните их состав и свойства.

  1. Рассчитайте массу газа объёмом 4,48 л NH3

  2. Где больше молекул?

А) в 4гр NO или 8гр Н2О

Б) в 0,5 гр О2 или 5 гр SO2

Контрольная работа № 2


на тему «Простые вещества».

Вариант 2.

  1. Рассчитайте количество вещества содержащего в:

А) 10 гр Н2

Б) кислороде объёмом 5,6 л

В) 15 1023 молекул NO2

  1. Что такое аллотропия?

Назовите аллотропные модификации фосфора, сравните состав и свойства.

  1. Рассчитайте массу газа объёмом 8,9 СО2.

  2. Где больше молекул?

А) в 6 гр N2 или 5 гр О2

Б) в 10 гр SО или 4 гр СО2



Самостоятельная работа по химии 8класс на тему

« Атомы химических элементов»

Вариант 1.

1. Запишите знаки химических элементов,разделив их на металлы и неметаллы,

укажите значения Аr для элементов,названия которых подчёркнуты:

натрий,азот,сера,углерод,железо,медь,магний,кислород,калий.
2. Запишите формулу вещества и найдите относительную молекулярную массу,

если известно,что в состав его молекулы входят:

1атом углерода и 2 атома кислорода.
3. Какую форму существования элемента отражает каждая из следующих записей:

3Н, 2Н2,10СН4.


Вариант 2.

  1. Запишите знаки химических элементов, разделив их на металлы и неметалы,

укажите значения Аr для элементов , названия которых подчёркнуты:

кальций,водород,марганец,хлор,литий,бром,фтор,фосфор,железо,медь.


  1. Запишите формулу вещества и найдите его относительную молекулярную

массу,если известно,что в состав его молекулы входят:

1 атом серы и 2 атома кислорода.


  1. Какую форму существования элемента отражает каждая из следующих

записей:

СО2, 3О, 5О2.


Контрольная работа № 3.

Вариант 1.

  1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот

и солей. Дайте им названия.



  1. Укажите степени окисления элементов для следующих веществ:



Для кислот запишите формулы оксидов, для солей – формулы гидроксидов,

для гидроксидов – формулы оксидов.

  1. Смешали 100 гр. железа и 25 гр. серы, получилось вещество FeS. Определите массовые доли веществ в смеси.


4. В 160 мл раствора серной кислоты ( ρ = 1,15 г/мл) растворили ещё 42гр

серной кислоты. Какова стала массовая доля серной кислоты в

полученном растворе.

Контрольная работа № 3.

Вариант 2.

1.Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот

и солей. Дайте им названия.

2.Укажите степени окисления элементов для следующих веществ:

Для кислот запишите формулы оксидов, для солей – формулы гидроксидов,

для гидроксидов – формулы оксидов.

3. Смешали 800 гр. NaCl и 200 гр. КСl. Определите массовые доли веществ в

смеси.

4. В 180 мл 40% раствора соляной кислоты (р= 1,115г/мл) растворили ещё

63 гр соляной кислоты. Какова стала массовая доля кислоты в растворе.


Контрольная работа № 3.

Вариант 3.

1.Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот

и солей. Дайте им названия.

2.Укажите степени окисления элементов для следующих веществ:

Для кислот запишите формулы оксидов, для солей – формулы гидроксидов,

для гидроксидов – формулы оксидов.

3. Смешали 150 гр серы и 150 гр алюминия. Определите массовые доли веществ

в смеси.

4. В 320 мл раствора серной кислоты ( ρ = 1,15 г/мл) растворили ещё 84 гр

серной кислоты. Какова стала массовая доля серной кислоты в

полученном растворе.


Контрольная работа № 3.

Вариант 4.

1.Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот

и солей. Дайте им названия.

2.Укажите степени окисления элементов для следующих веществ:

Для кислот запишите формулы оксидов, для солей – формулы гидроксидов,

для гидроксидов – формулы оксидов.

3.Найдите массовые доли элементов в сульфате меди (II).
4. В 360 мл раствора соляной кислоты ( ρ = 1,115 г/мл) растворили ещё

126 гр соляной кислоты. Какова стала массовая доля соляной кислоты в полученном растворе.

Контрольная работа № 3.

Вариант 5.

1.Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот

и солей. Дайте им названия.

2.Укажите степени окисления элементов для следующих веществ:

Для кислот запишите формулы оксидов, для солей – формулы гидроксидов,

для гидроксидов – формулы оксидов.

3.В 513 гр дистиллированной воды растворили 27 гр соли. Вычислите содержание растворённого вещества в полученном растворе.
4. В 80 мл раствора серной кислоты ( ρ = 1,15 г/мл) растворили ещё 21гр

серной кислоты. Какова стала массовая доля серной кислоты в

полученном растворе.


Контрольная работа № 3.

Вариант 6.

1.Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот

и солей. Дайте им названия.

2.Укажите степени окисления элементов для следующих веществ:

Для кислот запишите формулы оксидов, для солей – формулы гидроксидов,

для гидроксидов – формулы оксидов.

3.При выпаривании 25 гр раствора получили 0,25 гр соли. Определите массовую

долю растворённого вещества и выразите её в процентах.
4. В 160 мл раствора серной кислоты ( ρ = 1,15 г/мл) растворили ещё 42гр

серной кислоты. Какова стала массовая доля серной кислоты в

полученном растворе.
Контрольная работа № 3.

Вариант 7.

1.Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот

и солей. Дайте им названия.

2.Укажите степени окисления элементов для следующих веществ:

Для кислот запишите формулы оксидов, для солей – формулы гидроксидов,

для гидроксидов – формулы оксидов.

3.Дано 500 гр раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%.Вычислите массу вещества которое получается при выпаривании этого раствора.
4. В 180 мл раствора соляной кислоты ( ρ = 1,115 г/мл) растворили ещё 63гр соляной кислоты. Какова стала массовая доля соляной кислоты в

полученном растворе.

Контрольная работа № 3.

Вариант 8.

1.Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот

и солей. Дайте им названия.

2.Укажите степени окисления элементов для следующих веществ:

Для кислот запишите формулы оксидов, для солей – формулы гидроксидов,

для гидроксидов – формулы оксидов.
3.Смешали 300 гр хлорида натрия и 200 гр хлорида калия. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.
4. В 160 мл раствора серной кислоты ( ρ = 1,15 г/мл) растворили ещё 42гр

серной кислоты. Какова стала массовая доля серной кислоты в

полученном растворе.
Контрольная работа № 3.

Вариант 9.

1.Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот

и солей. Дайте им названия.

2.Укажите степени окисления элементов для следующих веществ:

Для кислот запишите формулы оксидов, для солей – формулы гидроксидов,

для гидроксидов – формулы оксидов.
3.Найти массовые доли калия и хлора в хлориде калия.
4. В 160 мл раствора серной кислоты ( ρ = 1,15 г/мл) растворили ещё 42гр

серной кислоты. Какова стала массовая доля серной кислоты в

полученном растворе.


Задачи на вычисления по химическим уравнениям.
1.Сколько молекул и какой объём кислорода образуется при разложении 180 гр. воды эл. током . 2.Какой объём водорода образуется при растворении в соляной кислоте 325 кг. цинка, содержащего 20% примесей. 3.Какой объём воздуха потребуется для сжигания 320 кг серы, содержащей 25% примесей.

4.Какой объём воздуха потребуется для сжигания 540гр алюминия, содержащего 40% примесей. Какое количество оксида алюминия получится.

5.К раствору содержащему хлорид железа (III) прилили раствор, содержащий 240 гр гидроксида натрия. Определите массу и количество вещества образовавшегося гидроксида железа (III).

6.К 300 гр раствора, содержащегося 0,1 массовых долей гидроксида калия, прилили раствор азотной кислоты.

7.В реакции с азотной кислотой прореагировало 0,1 моль оксида меди (II).Найдите массу и количество вещества получившейся соли.

8.В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 гр сульфата алюминия.Определите массу и количество вещества алюминия вступившего в реакцию.

9.Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 15 гр карбоната натрия, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты.

10.Какая масса азотной кислоты образовалась при взаимодействии 86,7 гр нитрата натрия, содержащего 2% примесей с избытком серной кислоты.

11.Какой объём водорода выделится при растворении в соляной кислоте 130 мг цинка, содер

жащего 30% примесей.
Задачи на вычисления по химическим уравнениям. 1.Сколько молекул и какой объём кислорода образуется при разложении 180 гр. воды эл. током . 2.Какой объём водорода образуется при растворении в соляной кислоте 325 кг. цинка, содержащего 20% примесей. 3.Какой объём воздуха потребуется для сжигания 320 кг серы, содержащей 25% примесей.

4.Какой объём воздуха потребуется для сжигания 540гр алюминия, содержащего 40% примесей. Какое количество оксида алюминия получится.

5.К раствору содержащему хлорид железа (III) прилили раствор, содержащий 240 гр гидроксида натрия. Определите массу и количество вещества образовавшегося гидроксида железа (III).

6.К 300 гр раствора, содержащегося 0,1 массовых долей гидроксида калия, прилили раствор азотной кислоты.

7.В реакции с азотной кислотой прореагировало 0,1 моль оксида меди (II).Найдите массу и количество вещества получившейся соли.

8.В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 гр сульфата алюминия.Определите массу и количество вещества алюминия вступившего в реакцию.

9.Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 15 гр карбоната натрия, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты.

10.Какая масса азотной кислоты образовалась при взаимодействии 86,7 гр нитрата натрия, содержащего 2% примесей с избытком серной кислоты.

11.Какой объём водорода выделится при растворении в соляной кислоте 130 мг цинка, содержащего 30% примесей.
Контрольная работа № 4

на тему «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 1.

  1. Даны схемы реакций:

А) Гидроксид железа (III) оксид железа (III) + вода

Б) Нитрат бария + сульфат железа (III)

В) Серная кислота + алюминий

Г) Оксид фосфора (IV) +вода

Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции.

  1. Запишите уравнения реакций:

S SO2 H2O

  1. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего

20% примесей с необходимым количеством соляной кислоты. Каково количество вещества кислоты? Найдите массу образовавшейся соли.

Контрольная работа № 4

на тему «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 2.

  1. Даны схемы реакций:

А) Гидроксид железа (II) оксид железа(II) + вода

Б) Сульфат бария + нитрат железа(III)

В) Азотная кислота + цинк

Г) Оксид серы (IV) + вода

Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции.

  1. Запишите уравнения реакций:

Fe FeO Fe(OH)2

3. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 830 мг железа(II), содержащего 30% примесей с необходимым количеством серной кислоты? Найдите массу образовавшейся соли.

Похожие:

Контрольная работа №1 на тему Атомы химических элементов iconКонтрольная работа №1 по теме “Атомы химических элементов”
Расположите химические элементы в порядке увеличения металлических свойств: Ga, Al, In, Tl
Контрольная работа №1 на тему Атомы химических элементов iconКонтрольная работа №3 по теме «Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

Контрольная работа №1 на тему Атомы химических элементов iconРабочая программа. Тема раздела «Атомы химических элементов»
Химия, как наука, привлекает обучающихся, прежде всего химическим экспериментом
Контрольная работа №1 на тему Атомы химических элементов icon«Атомы химических элементов»
Определить тип химической связи: O2, Na, kcl, H2S. Составить схемы образования двух любых типов связи
Контрольная работа №1 на тему Атомы химических элементов iconЗакон и периодическая система химических элементов д. И. Менделеева
Углубить и закрепить знания учащихся о периодическом законе и периодической системе химических элементов
Контрольная работа №1 на тему Атомы химических элементов iconЗакон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера
Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере натрия, алюминия)....
Контрольная работа №1 на тему Атомы химических элементов iconАктиниды, семейство из 14 химических элементов с атомными номерами z 90 103, расположенных в 7 периоде системы Менделеева за
А. (1942) и под руководством или при участии которого было впервые синтезировано девять А. Выделение А. в специальное семейство связано...
Контрольная работа №1 на тему Атомы химических элементов iconКонтрольная работа по теме «Атомы и молекулы»
Согласно первому постулату Бора, атомная система может находиться только в особых стационарных состояниях, в которых …
Контрольная работа №1 на тему Атомы химических элементов iconЗакон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых...
Контрольная работа №1 на тему Атомы химических элементов iconЗакон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 8 класс
«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» 8 класс
Разместите кнопку на своём сайте:
TopReferat


База данных защищена авторским правом ©topreferat.znate.ru 2012
обратиться к администрации
ТопРеферат
Главная страница