Пособие для учащихся к мультимедийному пособию «Химия-9». изд. Просвещение Учитель химии моу «Туровская основная общеобразовательная школа» Московской области




НазваниеПособие для учащихся к мультимедийному пособию «Химия-9». изд. Просвещение Учитель химии моу «Туровская основная общеобразовательная школа» Московской области
страница1/7
Дата конвертации09.10.2012
Размер0.78 Mb.
ТипДокументы
  1   2   3   4   5   6   7
Пособие для учащихся к мультимедийному пособию «Химия-9». изд. Просвещение

Учитель химии МОУ «Туровская основная общеобразовательная школа» Московской области, Серпуховского района Бульбас Нина Александровна

Предисловие
Дорогие ребята! Вы уже в 8 классе учились по электронному учебнику и знаете, как им пользоваться. В этом году мы с вами продолжим работу с электронным учебником по химии для 9-го класса. В данном электронном пособии имеются сведения о строении, свойствах веществ, даны иллюстрации; включены видеосюжеты опытов, характеризующих свойства веществ, их получение; интерактивные упражнения; после изучения урока и темы даны для выполнения и проверки своих знаний упражнения.

Чтобы хорошо знать химию, необходимо изучить не только этот электронный учебник, но и основной учебник.

Работать по электронному учебнику необходимо после выполнения задания по печатному тексту учебника и соблюдать последовательность, предложенную в данном методическом пособии.

Напоминаем, как работать с электронным пособием:

Включите компьютер и откройте электронное пособие. Перед Вами главное меню курса «Химия-9». В пункте «Содержание» Вы можете найти список уроков данного электронного учебника. Пункт «Примечания» позволяет просмотреть и изменить примечания, сделанные ранее. Перейти к месту урока, где Вы остановились ранее, можно с помощью пункта «Закладки». «Поиск» позволяет найти нужную информацию, используя ключевые слова. Результаты Ваших занятий отражены в пункте меню «Результаты» (знак равенства). При наведении курсора в правую или левую часть экрана вы увидите высвечивающиеся стрелки, которые помогают перелистывать страницы учебника вперёд и назад.

Наведите курсор на пункт меню «Содержание» и щелкните левой кнопкой мыши, перед Вами откроется окно с содержанием всех уроков курса. Содержание курса разбито на главы и уроки, которые обозначены цифрами. Открыв нужный урок, Вы можете просмотреть его разделы и упражнения.

После выбора урока в верхнем правом углу окна высветится панель, с помощью которой можно:

- Сделать примечания

- Познакомиться с биографией известных учёных-химиков

- Создать закладку страницы, на которой вы остановились

- Просмотреть иллюстрации курса (все или выборочно)

- С помощью значка, похожего на решётку, Вы можете посмотреть интерактивную таблицу химических элементов, с помощью которой, выбрав какой-либо химический элемент, Вы можете быстро просмотреть все основные его характеристики, а с помощью вкладок вверху окна сведения не только о нём, но и его соединениях.

- Посмотреть коллекцию моделей атомов и молекул данного пособия

В нижней части окна на панели слева направо находится:

- Номер текущего урока и число уроков данной темы

- Квадратное окно, в котором можно обозначить номер нужного вам урока

- Номер текущей страницы и число страниц в данном уроке

- Ряд всех страниц урока, в котором текущая страница выделена серым цветом, а страница с данными для запоминания и с упражнениями соответственно подчёркнуты розовой и жёлтой чертой.

Чтобы хорошо усвоить материал, нужно читать текст урока, затем открыть последовательно активные значки, имеющиеся в данном уроке, посмотреть и послушать анимационные ролики, ключевые фразы. Интерактивные задания направлены на закрепление изученного материала. Их результаты не сохраняются. Если вы с заданием справились верно, то появится значок (галочка). Значит можно идти далее.

Эксперименты можно посмотреть, а можно заодно и познакомиться с их описанием.

Следует вести запись химического уравнения.

В конце урока имеются упражнения для отработки полученных во время урока знаний. Результаты выполнения упражнений можно посмотреть сразу, они отражаются на главной странице.

Желаем успешного освоения курса химии 9 класса!

Тема « Электролитическая диссоциация»

Занятие 1. Электролитическая диссоциация

На этом занятии Вы узнаете, почему растворы некоторых веществ проводят электрический ток, познакомитесь с процессом растворения веществ с различным типом химической связи, какую роль при этом играют молекулы воды, сильными и слабыми электролитами, качественной характеристикой электролитической диссоциации – степенью диссоциации.

Повторите строение молекулы воды, образование диполя.

Запомните: 1). Частицами кристалла могут быть молекулы или ионы.

2). Молекулы воды ослабляют связи между частицами в кристаллах примерно в 81 раз; в результате затрачивается энергия – эндотермический процесс.

3). Молекулы воды могут образовывать с ионами временные связи, при этом выделяется энергия – экзотермический процесс.

4). Распад кристалла на ионы называется диссоциацией. Если в растворе появились ионы – заряженные частицы, то раствор может проводить электрический ток.

5). Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Это растворимые соли, основания (щелочи) и кислоты.

Неэлектролиты – простые вещества, оксиды, нерастворимые в воде соли, основания, кислоты и органические вещества, они не проводят электрический ток.

Работа с компьютером:

  1. Запустите урок № 1, на стр. 2. посмотрите эксперимент «Изучение электрической проводимости веществ», выполните интерактивные упражнения.

  2. Изучите материал на стр. 3 – 4, познакомьтесь с биографиями И.А. Каблукова и С.А. Аррениуса – основоположниками теории электролитической диссоциации.

  3. Откройте стр. 5, посмотрите опыт «Растворение солей», обратите внимание на строение иона хлора.

  4. На стр. 6 изучите процесс диссоциации хлороводорода, просмотрев видеоролик «Диссоциация хлороводорода».

  5. Откройте стр. 7, 8. В зависимости от того, как электролит распадается на ионы, их делят на сильные (большая часть молекул распадается на ионы) и слабые (лишь малое число молекул диссоциирует) электролиты. Посмотрите эксперимент «Изучение различий в проводимости». Познакомьтесь с количественной характеристикой электролитической диссоциации – степенью электролитической диссоциации и сильными и слабыми электролитами.

Запомните: электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых

электролитов.

  1. На стр. 10 - 13 выполните упр. 1 - 5

Основные выводы урока:

- Растворы солей, оснований и кислот проводят электрический ток, они распадаются

на ионы.

- Диссоциация – распад электролита на ионы, сложный процесс и зависит от вида

химической связи, имеющей место в веществе.

- Причина диссоциации электролита в водных растворах – гидратация его молекул,

то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в

нем.

Занятие 2. Электролитическая диссоциация кислот

На этом уроке Вы узнаете об электролитах – кислотах, их основности и ступенчатой диссоциации многоосновных кислот.

Подготовка дома:

Повторите состав и названия кислот, их классификацию.

Вспомните правила составления формул кислот.

Работа с компьютером:

  1. Запустите урок № 2. Изучите материал на стр. 2 – 6.

  2. Запишите и запомните уравнение диссоциации кислот на стр. 6. Запомните: Диссоциация многоосновных кислот идет в несколько ступеней, в которых происходит отщепление по одному катиону водорода в каждой.

  3. Запишите и запомните выводы на стр. 7.

  4. Выполните упр. на стр. 8 – 10.

  5. Изучите свойства серной, азотной и орто-фосфорной кислот для этого используйте рубрику «Информация о веществах» на стр. 2, 4, 5.

Основные выводы урока:

- Кислоты – электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы

кислотного остатка: HnR = nH+ + Rn- (R – кислотный остаток).

- Многоосновные кислоты диссоциируют в несколько ступеней.

- Химические свойства кислот обусловлены наличием катионов водорода в них.

Занятии 3. Электролитическая диссоциация оснований

На этом занятии Вы, продолжая знакомство со сложными веществами, узнаете о кислотности оснований, многокислотных основаниях, их ступенчатой диссоциации.

Подготовка дома:

Вспомните состав и названия оснований, их классификацию.

Повторите правила составления формул оснований.

Работа с компьютером:

  1. Запустите урок № 3, стр. 2. Посмотрите эксперимент « «Изучение электрической проводимости растворов щелочей».

  2. На стр. 3 рассмотрите на основе видеоролика диссоциацию гидроксида натрия и запишите уравнение.

  3. На стр. 4, 5 выполните интерактивные задания. Обратите внимание на

ступенчатую диссоциацию гидроксида кальция из рубрики «Это интересно».

  1. На стр. 6 обратите внимание на химические связи в молекулах оснований.

  2. Выпишите и запомните уравнение диссоциации оснований и основные выводы со стр. 7, 8. Запомни: При ступенчатой диссоциации многокислотных оснований происходит отщепление одного аниона гидроксогруппы в каждой.

  3. Потренируйтесь, выполняя упр. на стр. 9, 13

7. Изучите свойства оснований, используя рубрику «Информация о веществах» на

стр. 3, 4, 5 на примере гидроксида натрия, гидроксида калия, гидроксида кальция.

Основные выводы урока:

- Основания – электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и гидроксид-

анионы: Me(OH)n = Men+ + n OH-.

- Общие свойства оснований обусловлены наличием в них гидроксид-анионов.

- Многокислотные основания диссоциируют в несколько ступеней.

Занятий 4. Водородный показатель – рН

На данном занятии Вы познакомитесь с понятием водородный показатель и его определение в растворов.

Подготовка дома:

Изменение окраски индикаторов в различных средах.

Работа с компьютером:

  1. Запустите урок № 4. Посмотрите лабораторный опыт на стр. 2, выполните его вместе с лаборантом или учителем, затем выполните интерактивное упр.

  2. Изучите материал стр. 3, 4, 5, выпишите основное в тетрадь.

  3. На стр. 6 посмотрите лабораторный опыт «Определение рН растворов» и определите с помощью универсальной бумажки рН выданных Вам растворов, используя при этом шкалу значений рН на стр. 5.

  4. Обратите на интересные факты из рубрики «Это интересно».

  5. Выполните упр. на стр. 8 – 11.

Основные выводы урока:

– Изменение цвета индикатора вызывается ионами водорода Н+ и гидроксид-иона-

ми ОН-.

- Растворы кислот имеют кислую реакцию.

- Вода имеет нейтральную реакцию.

- Растворы щелочей имеют щелочную реакцию.

- Значение рН – это мера кислотности или основности раствора.

Занятие 5. «Электролитическая диссоциация солей»

На этом уроке Вы продолжите знакомство с солями как со сложными веществами, изучите их свойства, классификацию и диссоциацию в растворах.

Подготовка дома:

Повторите правила составления формул солей по степеням окисления металла и кислотного остатка.

Работа с компьютером:

  1. Запустите урок № 5, откройте стр. 2. Изучите строение хлоридов натрия и калия, сульфата меди (II), их свойства из рубрики «Информация о веществах».

  2. На стр. 3 посмотрите эксперимент «Изучение электрической проводимости растворов солей». Повторите классификацию солей, воспользуйтесь рубрикой «Это интересно». Изучите свойства сульфата магния (рубрика «Информация о веществах»). Выполните интерактивное упр.

  3. Выполните упр. на стр. 6 - 11

Основные выводы урока:

- Соли имеют кристаллическую структуру, построенную из катионов металлов и

анионов кислотных остатков.

- Соли – электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы

кислотного остатка: MemRn = mMen+ + nRm- .

- Водные растворы солей проводят электрический ток.

- Свойства солей в растворах обусловлены наличием в них этих ионов.

Занятие 6. Реакции в растворах электролитов. Растворимость кислот,

оснований и солей в воде

На данном уроке Вы познакомитесь с химическими реакциями, которые протекают между электролитами. Так как растворы электролитов содержат ионы, поэтому реакции в растворах – это реакции между ионами.

Подготовка дома:

Повторите диссоциацию оснований, кислот и солей.

Работа с компьютером:

  1. Запустите урок № 6, стр. 2, 3, обратите внимание на интересные факты рубрики «Это интересно». Уравнения реакций запишите в тетрадь. Запомните: Реакции между ионами называются ионными, а уравнения, которыми описывают эти реакции – ионными.

  2. На стр. 4 посмотрите опыт «Реакция между гидроксидом калия и серной кислотой». Вместе с учителем или лаборантом проделайте реакцию между соляной кислотой и гидроксидом натрия, что общего между ними. Выполните интерактивное упр. Реакции между кислотой и основанием называются реакциями нейтрализации.

  3. На стр. 5 изучите реакцию осаждения сульфата бария (видеоролик « Осаждение сульфата бария»). Из рубрик «Информация о веществах» получите сведения о хлориде и сульфате бария. Уравнения реакции запишите в тетрадь.

  4. Откройте стр. 6, 7 и посмотрите опыт « Взаимодействие карбоната натрия и серной кислоты». Вместе с лаборантом или учителем проведите реакцию между сульфитом натрия и соляной кислотой. Уравнения реакций запишите в тетрадь. Сведения о свойствах карбоната и сульфата натрия получите из рубрики «Информация о веществах». Выполните интерактивное задание. В рубрике «Это интересно» выясните условия протекания реакций ионного обмена до конца.

  5. Выполните упр. на стр. 8 – 11

6. Запустите урок № 7. стр. 2 четыре видеосюжета дадут Вам представление о

нахождении воды в природе. Из рубрики «Повторение» вспомните условия

повышения растворимости веществ, посмотрев видеоролик «Влияние высоких

температур на растворение». Вспомните свойства воды (рубрика «Информация о

веществах»). Посмотрите опыт «Изучение растворимости солей». Выполните

интерактивное упр.

7. На стр. 3, 4 и в учебнике рассмотрите таблицу «Растворимости гидроксидов и

солей в воде» (при комнатной температуре). На стр. 3 выполните интерактивное

упр.

  1. Откройте стр. 5 посмотрите лабораторный опыт «Осаждение нерастворимых

солей». Выполните интерактивное задание. Информацию о свойствах карбоната

меди (II), хлориде серебра и сульфиде свинца (II) Вы получите из рубрики

«Информация о веществах»

  1. Повторите свойства основных классов неорганических веществ, используя

сведения на стр. 6.

9. Выполните упр. на стр. 8 - 11

Основные выводы урока:

- Реакции в растворах обусловлены взаимодействием противоположно заряженных

ионов.

- Реакции в растворах электролитов заключаются в обмене ионами, содержащимися в

растворе.

- Реакции между ионами – ионные реакции.

- Уравнения, описывающие ионные реакции, – ионные уравнения.

- Сущность реакций ионного обмена выражается сокращенным ионным уравнением.

- Реакции ионного обмена доходят до конца: если:

а) в результате реакции образуется осадок;

б) вещество уходит из раствора в виде газа;

в) в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество, например,

вода.

- Все вещества делятся на растворимые, малорастворимые и нерастворимые.

Занятие 7. Самостоятельная работа «Проверьте свои знания по теме

«Электролитическая диссоциация» (подготовка к контрольной

работе)

Откройте урок № 8 и выполните все 25 упражнений.
  1   2   3   4   5   6   7

Похожие:

Пособие для учащихся к мультимедийному пособию «Химия-9». изд. Просвещение Учитель химии моу «Туровская основная общеобразовательная школа» Московской области icon«Неорганическая химия»
Учитель химии, биологии моу «Средняя общеобразовательная школа №2» высшей квалификационной категории
Пособие для учащихся к мультимедийному пособию «Химия-9». изд. Просвещение Учитель химии моу «Туровская основная общеобразовательная школа» Московской области iconОбразовательная программа начального общего образования моу «Полянская основная общеобразовательная школа»
Примерной основной образовательной программы образовательного учреждения. Начальная школа / сост. Е. С. Савинов.—2 е изд., перераб....
Пособие для учащихся к мультимедийному пособию «Химия-9». изд. Просвещение Учитель химии моу «Туровская основная общеобразовательная школа» Московской области iconЭлективный курс Разработала: Т. Н. Лавриненко учитель химии г. Горно-Алтайск 2008 год Пояснительная записка к элективному курсу по химии для 9-х классов. «Химия вокруг нас»
Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №8 г. Горно-Алтайска»
Пособие для учащихся к мультимедийному пособию «Химия-9». изд. Просвещение Учитель химии моу «Туровская основная общеобразовательная школа» Московской области iconМоу «Юрическая основная общеобразовательная школа» XIII районный конкурс учебно исследовательских работ учащихся
Автор: Федосеев Сергей Владимирович, 20. 01. 1999 г р., ученик 7 класса моу «Юрическая основная общеобразовательная школа»
Пособие для учащихся к мультимедийному пособию «Химия-9». изд. Просвещение Учитель химии моу «Туровская основная общеобразовательная школа» Московской области iconМоу «Красносадовская основная общеобразовательная школа» 2007-2008 учебный год  
Моу «Красносадовская основная общеобразовательная школа» находится на территории д. Картышово, сельского поселения «Ж/Д станция Кудринская»,...
Пособие для учащихся к мультимедийному пособию «Химия-9». изд. Просвещение Учитель химии моу «Туровская основная общеобразовательная школа» Московской области iconМоу«Старо-Шагиртская средняя общеобразовательная школа»
Решение расчётных задач по химии с помощью уравнений и неравенств предназначена для учащихся 9 классов. Данный курс предусматривает...
Пособие для учащихся к мультимедийному пособию «Химия-9». изд. Просвещение Учитель химии моу «Туровская основная общеобразовательная школа» Московской области iconОбразовательной программы моу «Основная общеобразовательная школа с. Куликовка Вольского района Саратовской области» Наименование программы
Образовательная программа моу «Основная общеобразовательная школа с. Куликовка Вольского района Саратовской области»
Пособие для учащихся к мультимедийному пособию «Химия-9». изд. Просвещение Учитель химии моу «Туровская основная общеобразовательная школа» Московской области iconОбразовательной программы моу «Основная общеобразовательная школа с. Николаевка Вольского района Саратовской области» Наименование программы
Образовательная программа моу «Основная общеобразовательная школа с. Николаевка Вольского района Саратовской области»
Пособие для учащихся к мультимедийному пособию «Химия-9». изд. Просвещение Учитель химии моу «Туровская основная общеобразовательная школа» Московской области iconО внутришкольном контроле моу «Основная общеобразовательная школа №20»
Законом РФ «Об образовании», «Типовым положением об образовательном учреждении», Письмом министерства образования РФ от 10. 09. 1999...
Пособие для учащихся к мультимедийному пособию «Химия-9». изд. Просвещение Учитель химии моу «Туровская основная общеобразовательная школа» Московской области iconПубличный доклад о результатах деятельности моу «основная общеобразовательная школа №7»
Основные направления деятельности школы моу «основная общеобразовательная школа n 7» г чусового в 2010-2011 учебном году
Разместите кнопку на своём сайте:
TopReferat


База данных защищена авторским правом ©topreferat.znate.ru 2012
обратиться к администрации
ТопРеферат
Главная страница