Муниципальное общеобразовательное учреждение среднего 




Скачать 60.31 Kb.
PDF просмотр
НазваниеМуниципальное общеобразовательное учреждение среднего 
Дата конвертации10.10.2012
Размер60.31 Kb.
ТипДокументы
Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО 
(ПОЛНОГО) ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ 
«ВЕЧЕРНЯЯ (СМЕННАЯ) ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА Г. КИРОВСКА» 
(МОУ «ВСОШ») 
 
Рассмотрено на заседании 
Согласовано 
Утверждено  
методического совета 
Замдиректора по УВР 
Директор МОУ «ВСОШ» 
протокол № ____ 
__________  
___________ А.Ю.Сергеева 
от «__»___________2011 г. 
«__»___________2011 г. 
Приказ №_______ 
 
 
 от «__»_________2011 г. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА 
УЧЕБНОГО КУРСА «ХИМИЯ»  
В  ГРУППАХ 8, 9АБ КЛАССОВ ЗАОЧНОГО ОБУЧЕНИЯ 
 
Учителя: Манузина Н.Г. (гр.9А,Б-З), Кушляев Р.Г.(гр.8-З) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2011 г. 
 
 
Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 

Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 
 
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА 
     Рабочая программа составлена в соответствии с Примерной программой основного общего 
образования  по  химии,  
с  учетом  требований  федерального  компонента  государственного 
стандарта  общего образования (базовый уровень) и внесением дополнений и изменений с учетом 
Примерного  учебного  плана  вечернего  (сменного  общеобразовательного  учреждения  (заочная 
форма обучения), утвержденного Минобразованием России 14.01.1999 г. (письмо № 27/11-12). 
     Назначение  программы:  улучшение  результатов  обучения  химии,  усовершенствование 
технологии обучения в условиях заочной формы обучения. 
    Программа выполняет две основные функции: 
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса 
получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития, 
учащихся средствами данного учебного предмета. 
Организационно-планирующая  функция  предусматривает  выделение  этапов  обучения, 
структурирование  учебного  материала,  определение  его  количественных  и  качественных 
характеристик  на  каждом  этапе,  в  том  числе  для  содержательного  наполнения  промежуточной 
аттестации учащихся. 
    Структура программы по химии ориентируется, прежде всего, на формирование общей культуры 
и мировоззрения школьников, а так же решение воспитательных и развивающих задач общего 
образования, задач социализации личности. 
Цели 
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: 
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической 
символике; 
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический 
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений 
химических реакций;  
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе 
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с 
возникающими жизненными потребностями; 
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов 
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;  
  применение  полученных  знаний  и  умений  для  безопасного  использования 
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических 
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека 
и окружающей среде. 
           Программа предназначена для реализации в группах 8-9 классов заочного обучения.  
 Программа рассчитана на 72 часов (по 1 часу в неделю в 8, 9 классах; 36 учебных недель). 
Количество часов в 8 классе: 
 всего – 36, в неделю – 1 час, лабораторных  работ – 13 , практических работ – 5, 
 контрольных работ -5. 
Зачетные разделы - 4;  
Контроль: №1- 23.11     №2- 28.12      №3- 22.03    №4- 30.05 
Количество часов в 9 классе: 
Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 

Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 
 всего – 36. в неделю – 1 час, лабораторных  работ – 32, практических работ – 5, 
 контрольных работ -4.. 
Зачетные разделы - 4;  
Контроль: №1- 27.10   №2- 08.12   №3- 20.04   №4- 24.05 
Количество зачетных разделов – 8 
8 класс. 
Зачет № 1. Тема: Первоначальные химические понятия(9ч.) 
Зачет №2.Тема: Кислород. Водород. Растворы. Вода. (8ч.) 
Зачет №3.Тема:.Класс неорганический соединений. Периодическая система Д.И.Менделеева.(8ч.) 
Зачет №4.Тема:.Строение вещества. Химическая связь. Закон Авогадро. Галогены. (11ч.) 
9 класс.  
Зачет №1. Тема: Повторение основных вопросов курса 8 класса. 
Зачет №2: Тема: Металлы. 
Зачет  №3. Тема: Неметаллы. 
Зачет № 4. Тема: Органические вещества. 
 
   Технологии, методики:  
  уровневая дифференциация; 
  проблемное обучение; 
  информационно-коммуникационные технологии; 
  здоровьесберегающие технологии; 
  коллективный способ обучения (работа в парах постоянного и сменного состава). 
 
Учебно-методический комплект: 
1. 
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 кл. М.: Дрофа, 2009. 
2. 
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия.9 кл. М.: Просвещение, 2009. 
3. 
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных 
учреждений.- М: Дрофа, 2005. 
 
 
 
 
 
 
 
Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 

Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 
 
 
ОСНОВНОЕ   СОДЕРЖАНИЕ  (71час) 
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. 
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ     ( 8 час). 
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, 
свойствах и превращениях. 
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделированиеПонятие о 
химическом анализе и синтезе. 
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. 
Правила безопасности. 
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. 
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение 
химических реакций в растворах. 
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. 
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы 
в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. 
Получение газообразных веществ. 
Демонстрации 
Образцы простых и сложных веществ. 
Горение магния. 
Растворение веществ в различных растворителях. 
Лабораторные опыты 
Знакомство с образцами простых и сложных веществ. 
Разделение смесей. 
Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с 
кислотой). 
Практические занятия 
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в 
химической лаборатории. 
Очистка загрязненной поваренной соли. 
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества. 
ВЕЩЕСТВО  ( 25 час). 
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, 
химические формулы. Закон постоянства состава. 
Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 

Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы
Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. 
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, 
нефть, природные воды. 
Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и 
неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы 
неорганических веществ. 
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. 
Менделеева. Группы и периоды периодической системы. 
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение 
электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. 
Менделеева. 
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная 
(полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени 
окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления). 
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и 
аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная 
и металлическая). 

Демонстрации 
Химические соединения количеством вещества в 1 моль. 
Модель молярного объема газов. 
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. 
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. 
Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. 
Возгонка йода. 
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными 
связями. 
Образцы типичных металлов и неметаллов. 
Расчетные задачи 
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. 
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. 
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. 
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ   (7час). 
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки 
химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. 
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу 
исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; 
поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. 
Катализаторы. 

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и 
солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. 
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. 
Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 

Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 
 
Демонстрации 
Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций 
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. 
Лабораторные опыты 
Взаимодействие оксида магния с кислотами. 
Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. 
Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств. 
Практические занятия 
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными 
классами неорганических соединений. 
Расчетные задачи 
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из 
продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего 
определенную долю примесей. 
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ    (31 час). 
Водород, физические и химические свойства, получение и применение. 
Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. 
Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе. 
Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. 
Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). 
Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. 
Сернистая и сероводородная кислоты и их соли. 
Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и 
применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. 
Окислительные свойства азотной кислоты. 
Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. 
Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. 
Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, 
угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода. 
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло. 
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. 
Менделеева.  Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, 
чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с 
неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов. 
Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. 
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. 
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III). 
Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 

Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 
Демонстрации 
Взаимодействие натрия и кальция с водой. 
Образцы неметаллов. 
Аллотропия серы. 
Получение хлороводорода и его растворение в воде. 
Распознавание соединений хлора. 
Кристаллические решетки алмаза и графита. 
Получение аммиака. 
Лабораторные опыты 
Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями). 
Растворение железа и цинка в соляной кислоте. 
Вытеснение одного металла другим из раствора соли. 
Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, 
сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами). 
Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия. 
Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, 
калия, кальция, бария. 
Практические занятия 
Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого 
газа). 
Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений 
металлов и изучение их свойств». 
Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и 
изучение их свойств». 
 
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ                     
( 5 час). 
Первоначальные сведения о строении органических веществ. 
Углеводороды: метан, этан, этилен. 
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) 
как представители кислородсодержащих органических соединений. 
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. 
Представления о полимерах на примере полиэтилена. 
Демонстрации 
Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки. 
Модели молекул органических соединений. 
Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. 
Образцы изделий из полиэтилена. 
Качественные реакции на этилен и белки. 
Практические занятия 
Изготовление моделей углеводородов. 
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ ( 3  час). 
Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 

Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. 
Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их 
применением. 
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых 
продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). 
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, 
известняк, стекло, цемент). 
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. 
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. 
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в 
повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая 
химическая грамотность. 

Демонстрации 
Образцы лекарственных препаратов. 
Образцы строительных и поделочных материалов. 
Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами. 
Практические занятия 
Знакомство с образцами лекарственных препаратов. 
Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 

Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 
 
 
 
 
 
Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс. 
Учитель Манузина Н.Г. 
№  Тема урока 
Эксперимент 
Дата  Примеча
п/п 
ния 
                     Зачѐт 1  Повторение основных вопросов курса 8 класса.  
Введение в курс 9 класса (2часа) 

Характеристика химического элемента на   
 
 
основании его положения в 
периодической системе Менделеева 

Амфотерные оксиды и гидрооксиды 
Л. Реакции получения и свойства   
 
гидроксидов цинка или алюминия 
Периодический закон и периодическая 
система элементов Д. И. Менделеева 
Тема1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие (4 часов) 

Скорость химических реакций. 
Л. Взаимодействие гранул и 
 
 
порошка цинка с соляной кислотой 
Зависимость скорости химических 
реакций от природы реагирующих 
Л. 1. Взаимодействие Zn, 
веществ, концентрации и температуры 
Mg, Fe с НС1. 
2. Взаимодействие 
раствора Н2 SO4 с 
раствором тиосульфата 
натрия различной 
концентрации 

Катализ и катализаторы 
Л. Разложение пероксида 
 
 
водорода в присутствии Мп02 
Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 

Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 

Обратимые и необратимые реакции. 
 
 
 
Химическое равновесие и способы его 
смещения. 
Обобщение и систематизация знаний по 
теме.            
6. 
Контрольная работа №1 по теме: 
 
 
 
«Химическая кинетика» 
 
Зачѐт №2 (9часов) 
Тема2. Металлы 

Положение элементов -металлов в 
Л.Ознакомление с коллекцией 
 
 
Периодической системе Менделеева и  образцов металлов 
 
особенности строения их атомов. 
Физические свойства металлов. 
Химические свойства металлов 

Общи понятия о коррозии металлов         
 
 
НРК                         

Сплавы. Металлы в природе. Общие 
Л. Ознакомление с коллекцией 
 
 
способы их получения             
сплавов. 
 
 
НРК 
Ознакомление с коллекцией руд. 
10 
   Общая характеристика элементов 
Л. Образцы природных соединений   
 
главной подгруппы 1 группы 
щелочных металлов 
 
Периодической системы Д. И. 
Менделеева. 
Соединение щелочных металлов 
11 
Общая характеристика элементов 
Л. 1. Ознакомление с образцами 
 
 
главной подгруппы 2 группы 
природных соединений кальция.  
 
Периодической системы Д. И. 
Менделеева.
2. Свойства негашеной извести
 
 
Соединение, щелочноземельных 
металлов.                      НРК 
12 
Алюминий, его физические и 
Л. 1. Ознакомление с 
 
 
химические свойства 
 
коллекцией изделий из 
Соединения алюминия. 
алюминия 
 
Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 

Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 
 
НРК 
2. Взаимодействие 
алюминия с растворами 
кислот, солей и щелочей 
Л. 1. Получение А1(ОН)3 и 
доказательство его амфотерности  
2. Ознакомление с образцами 
природных соединений алюминия 
13 
Железо, его физические и хим 
Л. 1. Получение и свойства 
 
 
свойства. 
гидроксидов железа (2) и (3) 
 
2.Качественые реакции на Fe2+ и 
Генетические ряды. 
Fe3+  
14 
Обобщение по теме "Металлы" 
 
 
 
15 
Контрольная работа №2 по теме 
 
 
 
"Металлы"   
Зачѐт №3(14часов) 
Тема 3. Неметаллы (9часов) 
16 
"Общая характеристика неметаллов 
Л. 1. Образцы природных 
 
 
 
Общая характеристика галогенов 
хлоридов 
Соединение галогенов 
2. Качественная реакция 
на галогенид - ионы 
17 
Сера, еѐ физические и химические 
 
 
 
свойства. 
 
Оксиды серы (4) и (6)       НРК 
18 
Серная кислота и ее соли 
Л. 1. Качественная реакция на 
 
 
сульфат - ион 2. Ознакомление 
с образцами сульфатов 
19 
Азот и его свойства.       
Л. Качественная реакция на 
 
 
NH4+ 
Аммиак и его свойства. 
Соли аммония.                   НРК 
Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 

Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 
20 
Азотная кислота и ее свойства 
Л. 1. Знакомство с образцами 
 
 
нитратов и нитритов. 
Соли азотистой и азотной кислот. 
Азотные удобрения 
2. Знакомство с коллекцией 
азотных удобрений 
3. Качественное обнаружение 
NO3 и NO2, в т.ч. и в 
сельскохозяйственной 
продукции. 
21 
Фосфор и соединение фосфора. 
Л. 1. Свойства Н3 РО4 как 
 
 
электролита 2. Качественная 
 
Фосфорные удобрения. 
реакция на Р0 3
4  
                                            НРК 
3. Знакомство с образцами 
природных соединений 
 
фосфора и коллекцией 
фосфорных удобрений. 
22 
Углерод. 
Л. 1. Получение, собирание и 
 
 
распознавание СО2. 
Оксиды углерода (2) и (4) 
2. Знакомство с коллекцией 
Карбонаты. 
карбонатов 3. Переход 
карбоната кальция в 
гидрокарбонат и обратно 
4. Качественная реакция на 
карбонаты. 
23 
Кремний 
Л. Знакомство с коллекцией 
 
 
природных соединений кремния 
 
Силикатная промышленность 
Л. Знакомство с коллекцией 
 
НРК 
изделий из стекла, фарфора, 
керамики, цемента 
24 
Контрольная работа №3 по теме  
 
 
 
"Неметаллы"                     
Тема 4. Практикум по неорганической химии (5часов) 
 
25 
Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств 
 
 
26 
Получение аммиака и исследование его свойств 
 
 
27 
Решение экспериментальных задач на распознавание. важнейших катионов   
 
и анионов. 
Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 

Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 
28 
Практическое осуществление превращений веществ.  
 
 
29 
Минеральные удобрения 
 
 
Зачѐт №4 (6 часов) 
Тема 5. Органические вещества  
30 
Предмет органической химии. Строение   
 
 
атома углерода. 
Алканы. Химические свойства и 
применение алканов. 
31 
Понятие о спиртах на основе реакции 
 
 
 
гидратации этилена и взаимодействия 
этилена с раствором перманганата калия. 
Окисление альдегида в кислоту и понятие 
об одноосновных карбоновых кислотах. 
Жиры 
32 
Полимеры природные. Углеводы, Белки.   
 
 
33 
Практическая работа №6 : «Решение экспериментальных задач на 
 
 
распознавание органических веществ с использованием качественной 
реакции на альдегид, многоатомные спирты, крахмал и непредельные 
соединения» 
34 
Контрольная работа №4 по теме : 
 
 
 
«Органические вещества» 
35 
Химия и жизнь. Обобщение знаний по 
 
 
 
химии за курс основной школы 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 

Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 
 
 
 
 
 
 
 
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ 
ОСНОВНОЙ     ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ 
В результате изучения химии ученик должен 
знать / понимать 
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических 
веществ и уравнения химических реакций; 
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, 
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, 
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, 
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, 
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; 
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, 
периодический закон; 
уметь 
 называть: химические элементы, соединения изученных классов; 
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического 
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической 
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах 
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; 
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их 
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их 
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства 
основных классов неорганических веществ; 
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к 
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень 
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность 
протекания реакций ионного обмена; 
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы 
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; 
уравнения химических реакций; 
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; 
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; 
растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; 
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; 
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по 
Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 

Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; 
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и 
повседневной жизни для: 
 безопасного обращения с веществами и материалами; 
 экологически грамотного поведения в окружающей среде; 
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм 
человека; 
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту; 
 приготовления растворов заданной концентрации. 
 
Авторские права учителей МОУ «ВСОШ» г. Кировска 
 


Похожие:

Муниципальное общеобразовательное учреждение среднего  iconМуниципальное общеобразовательное учреждение среднего (полного) общего образования 

Муниципальное общеобразовательное учреждение среднего  iconМуниципальное общеобразовательное учреждение среднего (полного) общего образования 

Муниципальное общеобразовательное учреждение среднего  iconМуниципальное общеобразовательное учреждение среднего (полного)  общего образования 
Рабочая  программа  составлена  в  соответствии  с  Примерной  программой  основного 
Муниципальное общеобразовательное учреждение среднего  iconРоссийская Федерация Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа поселка Пионерский
Психолого-педагогические и социально- педагогические причины неуспеваемости школьников среднего звена. 10-20
Муниципальное общеобразовательное учреждение среднего  iconОбщеобразовательное
...
Муниципальное общеобразовательное учреждение среднего  iconМуниципальное общеобразовательное учреждение «Гимназия имени М. М. Вахитова города Буинска рт» интеллектуальная игра по чтению
Муниципальное общеобразовательное учреждение «Гимназия имени М. М. Вахитова города Буинска рт»
Муниципальное общеобразовательное учреждение среднего  iconПринят
Муниципальное общеобразовательное учреждение Крюковская средняя общеобразовательная школа (далее «Учреждение»)
Муниципальное общеобразовательное учреждение среднего  iconКонкурсную комиссию
Образовательное учреждение: Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №9 г. Азнакаево
Муниципальное общеобразовательное учреждение среднего  iconМуниципальное общеобразовательное учреждение 

Муниципальное общеобразовательное учреждение среднего  iconПрограмма развития воспитательной системы школы по духовно-нравственному развитию и воспитанию детей Исходное состояние воспитательной системы
Муниципальное общеобразовательное учреждение Ветлужская средняя общеобразовательная школа осуществляет образовательный процесс в...
Разместите кнопку на своём сайте:
TopReferat


База данных защищена авторским правом ©topreferat.znate.ru 2012
обратиться к администрации
ТопРеферат
Главная страница