Исследование в учебном практикуме по химии 




Скачать 305.6 Kb.
PDF просмотр
НазваниеИсследование в учебном практикуме по химии 
страница6/24
Дата конвертации12.10.2012
Размер305.6 Kb.
ТипИсследование
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   24

 
2. 
Признаки необратимого протекания реакций в водных растворах. 
Задание 
Необходимые знания 
Состав действий 
Запишите ионный и 
Критерием  самопроизвольного  протекания  химической  реак- 1.   Запишем реакции обмена в молекулярном виде и расставим стехиометри-
молекулярный вид 
ции  при  заданных  давлении  и  температуре  является  уменьше-
ческие коэффициенты: 
возможных реакций 
ние энергии Гиббса  ∆
P
G( ) < 0 . 
1.  CaCO
r
T
3 + 2HNO2 = Ca(NO2)2 +  H2O + CO2  
1.  CaCO3+HNO2 
Не  проводя  термодинамических  расчетов,  возможность  про-
2.  FeCl3 + 3NH4OH = Fe(OH)3 + 3NH4Cl 
2.  FeCl3+NH4OH 
цесса  можно  установить,  если  один  из  продуктов  реакции  вы-
3.  NaNO3 + MgCl2 = Mg(NO3)2 + 2HNO3 
3.  NaNO3+MgCl2 
водится из сферы реакции в виде: 
2.   Определим,  входят  ли  в  состав  продуктов  реакции  малорастворимые, 
 
•  малорастворимого соединения, 
слабодиссоциированные или газообразные компоненты и сделаем вывод 
 
•  слабодиссоциированного электролита, 
о необратимости реакций: 
 

•  газообразного вещества. 
1)  CaCO3↓ + 2HNO2 ⇒ Ca(NO2)2 + H2O + CO2  
4.  ZnCl2+H2S 
 
2)  FeCl3 + 3NH4OH ⇒ Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl 
5.  HCOOH+Ba(OH)2 
 
3)  реакция не протекает, поскольку она не удовлетворяет признакам не-
6.  CaCl2+RbOH 
 
обратимого протекания реакции 
7.  CoS +HCl 
Ионный вид реакции отражает сущность процесса, так как в 
3.   Запишем полный ионный вид  реакций 
8.  UO


2(NO3)2+KOH 
водных растворах реакции протекают с участием ионов. Для 
1.  CaCO3 + 2HNO2 ⇒ Ca2+ + 2NO2  + H2O + CO2  
9.  Al2(SO4)3+NH4OH 
+
написания реакции в ионном виде необходимо записывать пре-
2.  Fe3+ + 3Cl− + 3NH4OH ⇒ Fe(OH)3↓ + 3NH4  + 3Cl− 
10. MgCO3+CO2+H2O  обладающие реальные формы нахождения вещества в водном  4.  Запишем краткий ионный вид реакций 
11. Be(OH)2+RbOH 


растворе: 
1  CaCO3 + 2HNO2 ⇒ Ca2+ + 2NO2  + H2O + CO2  
12. CaCO3+HI 
2  Fe3+ + 3NH
+  
13. Al(OH)
•  сильные электролиты записываются  в виде ионов, 
4OH ⇒ Fe(OH)3↓ + 3NH4
3+NaOH 
 
14. FeCl
•  в виде молекул ,как правило, записывают малораствори-
3+H2SO4 
15. SiO
мые, слабодиссоциированные и газообразные вещества. 
2+H2O 
16. BeCl
 
2+KOH 
17. MgSO
 
4+Na2CO3 
18. Ca(NO
 
3)2+H2SO4 
19. MgO+HCl 
 
20. Th(OH)4+HF 
 
21. CaCl
 
2+NaF 
 
 
12

3. 
Константа диссоциации. 
Задание 
Необходимые знания 
Состав действий 
Запишите 
условие  Условию равновесия любой химической реакции отвечает равенство химических по-
1. Запишем уравнение диссоциации электролита 
равновесия 
реакции  тенциалов продуктов и реагентов или, что эквивалентно, равенство нулю функции Гиб-
HFo ⇔ H+ + F− 
диссоциации  и  выве- бса реакции:                         ∆ =
 
и условие равновесия этой реакции 
r
∑ µ(продукты )−∑ µ(реагенты ) = 0
дите  выражение  для  При использовании этого уравнения следует помнить, что выражение для химического 
∆ = µ
0  
+ + µ - − µ
o =
константы  этой  реак-
r
H
F
HF
потенциала растворённого компонента (случай идеального разбавленного раствора
ции.  Рассчитайте  её 
2.  Выразим  условие  равновесия  через  стандартные 
o
значение  при  стан- имеет вид:                                       µ = µ + RT ln() ,                                              (1) 
химические потенциалы компонентов 
i
i
i
o
+
o

дартных  условиях  для  где  µ - его стандартный химический потенциал (табличное значение), а m
µ + RT ln[
] +
RT ln[ ] −
+
H
µ −
F
i
i - моляльная 
 
H
F
 
приведенных 
ниже  концентрация (в моль/кг) компонента i в растворе. Если в реакции участвует чистое 
− µ
o
RT ln[
] = 0

HF
электролитов: 
 HF
твёрдое вещество, то его химический потенциал определяется только табличным значе- 3.
1.   HF 
  Преобразуем  это  выражение  к  виду  уравнения 
нием  µ. Эти же рассуждения справедливы и для H2O как компонента реакции.  
Проведите  анализ  по-
i
Вант-Гоффа 
Например, для реакции типа 
+
-
лученных 
результа-
[H ]⋅[F ]
ν
RT
o
o
o
o
ln
= − µ + µ − µ
= −∆
 
o
 
( + -
o
H
 
F
 
HF )
G
тов. 
AA  νBB + νCC 
r
[HF ]
условие равновесия примет вид 
 
ν µ + ν µ − ν µ =
4. Рассчитаем значение стандартной функции Гиббса 
 
0  
B
B
C
C
A
A
реакции при стандартной температуре (298.15 К), 
 
или с использованием соотношения (1) 
используя табличные значения µo
 
ν (µ+
ln[ ]) +ν (µ +
ln[ ]) −ν (µ o
RT
B
RT
C
RT ln[ A]) = 0, 
B
B
C
C
A
A
∆ o
 = 0 + (-281751) - (-299834) = 18083 Дж 
 
где символы в квадратных скобках отвечают моляльной концентрации соответствую-
r
298
 
5. Рассчитаем значение константы диссоциации по 
щего компонента. После преобразования получим 
 
уравнению Вант-Гоффа 
[B
ν
⋅[CC
 
RT ln
= −(
o
o
o
ν µ +ν µ −ν µ  )  
+
H
[
]⋅
-

F
[ ]
− ∆ Go 
18083
ν
B
B
C
C
A
A

298 ⎪

 
[ ] A
A
=
= exp⎨
⎬ =
.
8 314⋅
.
298 15
e
=  
o
RT
 
Правая часть этого уравнения называется стандартной функцией Гиббса реакции и 
HF
[
]




2.   H
обозначается ∆
2CO3 
rGo, а выражение под знаком логарифма мы будем называть выражением 
e–7.295 = 6.79⋅10-4 
3.   H
для термодинамической константы равновесия реакции и обозначать K. Итак, имеем 
3PO4 
6. Проанализируем полученный результат. 
4.   H
окончательно 
4SiO4 
Малая величина константы диссоциации свиде-
5.   H
o
2S 
RT ln = −∆  
тельствует о том, что лишь малая доля молекул HFo 
r
6.   NH4OH 
Это  уравнение - уравнение  изотермы  Вант-Гоффа - позволяет  рассчитать  значение  находится в диссоциированном состоянии. Напри-
7.   H2SO3 
константы равновесия, если известны значения стандартных химических потенциалов  мер, если [HFo] = 0.1 моль/кг, то концентрации ио-
8.   HCOOH 
компонентов реакции. 
нов [H+] = [F−] ≈  ≈
⋅ −
6 792 10 4
.
⋅ 01
. = 8.24⋅10-3 
9.   CH3COOH 
моль/кг, что соответствует 8.2% HFo. Таким, образом 
10.  H3AsO4 
HFo - слабый электролит. 
11.  H2MoO4 
12.  H2WO4 
 
 
13
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   24

Похожие:

Исследование в учебном практикуме по химии  iconТематика творческих работ слушателей криппо по: химии формирование здорового образа жизни на уроках химии и во внеурочное время. Экологическое воспитание и образование на уроках химии.
Содержание, формы и методы работы методических объединений учителей химии (городских, районных, школьных) (реферат)
Исследование в учебном практикуме по химии  iconТематическое планирование уроков химии в 8-11 классах 6 Программа факультатива «Основы химии»
Система преподавания химии в сельской школе как средство профессионального самоопределения учащихся и их подготовки к поступлению...
Исследование в учебном практикуме по химии  iconМетодические рекомендации по разработке заданий для школьного и муниципального этапов всероссийской олимпиады школьников по химии в 2011/2012 учебном году Москва 2011
Методические материалы содержат рекомендации по порядку проведения школьного и муниципального этапов по химии, советы по содержанию...
Исследование в учебном практикуме по химии  iconДоклад о Практикуме Организации Объединенных 
Введение   
Исследование в учебном практикуме по химии  iconВ лабораторном практикуме рассмотрены вопросы построения математи
Предисловие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 
Исследование в учебном практикуме по химии  iconСпецкурс по химии на английском языке в старших профильных классах «Перевод текстов по химии»
А главное дети открывали для себя что-то новое не только в химии, но и в языке. А интерес к английскому языку в данном случае считаю...
Исследование в учебном практикуме по химии  iconЭтапа эксперимента
Это перегрузка курса химии основной школы в связи с переходом на концентрическую систему и сокращение объема часов на изучение химии...
Исследование в учебном практикуме по химии  iconМетодические рекомендации по содержательному и организационно-методическому обеспечению школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии в 2009/2010 учебном году Москва 2009
...
Исследование в учебном практикуме по химии  iconXii молодежная конференция по органической химии
Молодежная конференция по органической химии продолжает серию школ-конференций, проводимых ежегодно, начиная с 1998 года (Екатеринбург,...
Исследование в учебном практикуме по химии  iconК лабораторному практикуму  по курсу химии  
История кафедры химии     
Разместите кнопку на своём сайте:
TopReferat


База данных защищена авторским правом ©topreferat.znate.ru 2012
обратиться к администрации
ТопРеферат
Главная страница