Исследование в учебном практикуме по химии 




Скачать 305.6 Kb.
PDF просмотр
НазваниеИсследование в учебном практикуме по химии 
страница7/24
Дата конвертации12.10.2012
Размер305.6 Kb.
ТипИсследование
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   24

4. Смещение равновесия диссоциации 
Задание 
Необходимые знания 
Состав действий 
1.  Определите влия-
 
1. Запишем уравнение реакции диссоциации слабого электролита 
ние на диссоциа-
 
HFo ⇔ H+ + F−                                          (1) 
цию фтористово-
 
и выражение для его константы диссоциации: 
дородной кислоты 
 
[H+]⋅[F-]
добавления сле-
 
=
= 6.79⋅10-4 
o
[HF ]
дующих электро-
 
2. Установим тип электролита и запишем уравнения диссоциации: 
литов: 
 
сильный      NaF ⇒ Na+ + F− 
NaF 
 
HCl 
 
сильный      HCl ⇒ H+ + Cl− 
NaOH 
 
сильный      NaOH ⇒ Na+ + OH− 
2.   Установите связь 
Установить влияние добавления электролита - это значит выяснить,  3.  Используя  принцип  Ле-Шателье  определм  влияние  добавления 
между степенью 
способствуют    или    препятствуют  диссоциации  этот  электролит,  то  каждого электролита на равновесие диссоциации НFo 
диссоциации и 
есть смещает ли его добавление равновесие диссоциации с образова-
Добавление  соли NaF приводит  к  увеличению  концентрации  F−,  и 
константой диссо-
нием  продуктов  или  исходных  веществ.  Для  ответа  на  этот  вопрос  следовательно, по принципу Ле-Шателье сдвигает равновесие реакции 
циации для слабо-
удобно  воспользоваться  принципом  подвижного  равновесия  Ле- (1) с образованием исходных веществ ⇐ , усиливая ассоциацию 
го бинарного элек- Шателье
Соляная кислота НСl также подавляет диссоциацию (⇐) за счет уве-
тролита. 
Внешнее воздействие на равновесную систему вызывает в 
личения концентрации продукта реакции(1) ионов водорода H+. 
3.   Как изменяется 
ней процессы, приводящие к уменьшению этого воздействия 
равновесие  смещается  с  увеличением  концентрации  молекулярной 
степень диссоциа-
В растворе слабого электролита существует равновесие между про- формы. 
ции слабого элек-
цессом  диссоциации  и  обратным  ему  процессом  ассоциации.  Если 
Добавление NaOH приводит  к  связыванию  H+  в  реакции  нейтра-
тролита с разбав-
внешнее воздействие выводит продукты диссоциации из сферы реак- лизации 
лением? 
ции,  то  система  будет  стремиться  восполнить  эту  убыль,  усиливая 
H+ + OH− ⇒ H2O, 
диссоциацию.  И  наоборот,  если  увеличить  концентрацию  одного  из  уменьшая его концентрацию. В этом случае по принципу Ле-Шателье 
продуктов реакции диссоциации, то равновесие сдвинется с образова- равновесие  реакции  смещается  с  увеличением  концентрации  продук-
нием исходных веществ, усиливая ассоциацию (как, например, проис- тов ⇒. Таким образом, добавление NaOH  способствует диссоциации 
ходит при добавлении одноименных ионов). 
HFo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
14

 
5. Диссоциация воды, pH водных растворов. 
Задание 
Необходимые знания 
Состав действий 
Рассчитайте  значение 
Вода является чрезвычайно слабым  1.   Запишем уравнение диссоциации воды 
ионного  произведения  амфотерным  электролитом:  только 
H2O ⇔ H+ + OH−  
воды при стандартных  небольшая  часть  молекул  воды  рас- и условие равновесия этой реакции: 
условиях.  Каким  зна- падается на ионы водорода H+ и гид-

o
+
o

o
= µ
µ
µ
µ
[H
ln
]
l [O
n H ]
0  
+
µ -
µ
+ +
− −
=
RT
+
RT

=
чениям  рН  соответст- роксида OH−. При расчёте константы 
r
 
H
 
OH
  H O
2
 
H
 
OH
H O
2
 
вуют  кислые,  щелоч- равновесия  реакции  диссоциации  2.   Преобразуем это выражение к форме уравнения Вант-Гоффа 
ные  и  нейтральных 
o
воды 

⎛ ∆

+
-
o
o
o
o
+
G
RT (
ln [H ]⋅[OH )] = − µ + µ − µ
= −∆
=
=
⎜ −
⎟  
 
( +
-
 
 
 
  ;
[H ][OH ] exp
o
H
OH
 
H O
2
)
G
K
r
w
растворы? 
r
w
w
H

RT 
2O ⇔ H+ + OH−  
 
необходимо учитывать, что химиче-
Левая часть последнего соотношения называется ионным произведением воды. В логарифмической 
 
ский потенциал H2Oв растворе весь-
шкале (десятичные логарифмы) получим 
 
ма близок к стандартному значению 
∆ Go
 
+

r
w
µ
= µ+
lg =
[H ⋅ OH
= −
 
w
(
lg
] [
)
ln
≈ µo
RT
x
]

.
2 303RT
 
H O
H O
H O
H O
2
2
2
2
3.  Рассчитаем стандартное изменение потенциала Гиббса реакции при стандартных условиях 
o

 
поскольку мольная доля воды в при-
∆ G
r
w,298
 
родных растворах близка к единице 
используя табличные значения µo :  ∆
o
G
 = 0 + (-157297) - (-237190) = 79893 Дж 
r
w,298
 
xH2O ≈ 1. 
4.  Рассчитаем значение ионного произведения воды и его логарифма 
 
Водородный показатель pH опре-
79893
+



 
деляется следующим образом  
=

= exp −
e−32.229

[H ] [OH ]
.
10075 10 14 ;     lgK
14  
w
⎝⎜
.
8 3144
.
29815⎠⎟ =
=

= −
w
 

pH = −log10[H+] 
 
и является количественной мерой 
 
 
моляльной концентрации ионов [H+]  5. Исходя из полученного значения Kw , определим величину pH нейтрального раствора. Здесь [H+] = 
Рассчитайте K

w при 
в растворе.  
[OH−] =  10 14 = 10-7 моль/кг. Отсюда pH ≡ −lg[H+] = 7 соответствует нейтральному раствору при 
условиях, отличных 
В нейтральной среде концентрации 
25°С. В кислом растворе [H+] >[OH−], т.е. [H+] > 10-7 и, следовательно, pH<7. В щелочной среде наобо-
от стандартных. Как 
ионов H+ и OH− равны. В кислой сре-
рот [H+] >[OH−], и pH>7. 
изменяется pH ней-
де ионы H+ превалируют над OH−: 
6. Начертим шкалу pH для различных водных растворов: 
тральной точки с рос-
[H+] > [OH−], а для щелочной среды 
7
том температуры? 
характерно преобладание OH−: [H+] < 
кислая             нейтральная           щелочная
[OH−]. Для любого водного раствора 
величина произведения [H+]⋅[OH−] 
постоянна
 и при 25°С равна 10-14. 
0
2
4
6
8
10
12
14
 
pH
 
 
15
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   24

Похожие:

Исследование в учебном практикуме по химии  iconТематика творческих работ слушателей криппо по: химии формирование здорового образа жизни на уроках химии и во внеурочное время. Экологическое воспитание и образование на уроках химии.
Содержание, формы и методы работы методических объединений учителей химии (городских, районных, школьных) (реферат)
Исследование в учебном практикуме по химии  iconТематическое планирование уроков химии в 8-11 классах 6 Программа факультатива «Основы химии»
Система преподавания химии в сельской школе как средство профессионального самоопределения учащихся и их подготовки к поступлению...
Исследование в учебном практикуме по химии  iconМетодические рекомендации по разработке заданий для школьного и муниципального этапов всероссийской олимпиады школьников по химии в 2011/2012 учебном году Москва 2011
Методические материалы содержат рекомендации по порядку проведения школьного и муниципального этапов по химии, советы по содержанию...
Исследование в учебном практикуме по химии  iconДоклад о Практикуме Организации Объединенных 
Введение   
Исследование в учебном практикуме по химии  iconВ лабораторном практикуме рассмотрены вопросы построения математи
Предисловие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 
Исследование в учебном практикуме по химии  iconСпецкурс по химии на английском языке в старших профильных классах «Перевод текстов по химии»
А главное дети открывали для себя что-то новое не только в химии, но и в языке. А интерес к английскому языку в данном случае считаю...
Исследование в учебном практикуме по химии  iconЭтапа эксперимента
Это перегрузка курса химии основной школы в связи с переходом на концентрическую систему и сокращение объема часов на изучение химии...
Исследование в учебном практикуме по химии  iconМетодические рекомендации по содержательному и организационно-методическому обеспечению школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии в 2009/2010 учебном году Москва 2009
...
Исследование в учебном практикуме по химии  iconXii молодежная конференция по органической химии
Молодежная конференция по органической химии продолжает серию школ-конференций, проводимых ежегодно, начиная с 1998 года (Екатеринбург,...
Исследование в учебном практикуме по химии  iconК лабораторному практикуму  по курсу химии  
История кафедры химии     
Разместите кнопку на своём сайте:
TopReferat


База данных защищена авторским правом ©topreferat.znate.ru 2012
обратиться к администрации
ТопРеферат
Главная страница