Исследование в учебном практикуме по химии 




Скачать 305.6 Kb.
PDF просмотр
НазваниеИсследование в учебном практикуме по химии 
страница8/24
Дата конвертации12.10.2012
Размер305.6 Kb.
ТипИсследование
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   24

 
6. Расчет рН разбавленных сильных кислот и оснований. 
Задание 
Необходимые знания 
Состав действий 
Определите  значения  В разбавленных водных растворах сильные кислоты и основания полностью  1.   Запишем уравнение необратимой диссоциации сильного 
рН  следующих  элек- распадаются  на  ионы.  Концентрация  образовавшихся  ионов  определяется 
электролита 
тролитов: 
исходной  концентрацией  электролита  и  стехиометрией  реакции  диссоциа-
CsOH ⇒ Cs+ + OH− 
1.  0.05 m CsOH  
ции. Например, для реакции 
2.   Установим концентрацию ионов в растворе: 
 
KxAy  xKy+ + yAx- 
[Cs+] = [OH−] = 0.05 моль/кг 
 
при начальной моляльности электролита KxAy m, концентрация Ky+ и Ax- со-
 
 
ставят xm и ym соответственно. 
 
 
Соотношение между концентрациями водородных H+ и гидроксид-ионов  3.   Рассчитаем pH или pOH раствора  
 
OH− определяется ионным произведением воды: 
pOH = -lg[OH−] = -lg(0.05) = 1.30 
 
25o C
pH = 14 - pOH = 12.70 
2.  0.003 m НСl 
Kw = [H+]⋅[OH−]  =  10-14. 
4.  Нанесём  рассчитанное  значение  кислотности  раствора  на 
3.  0.002 m H2SO4 
Учитывая, что pH ≡ -lg[H+], а pOH ≡ -lg[OH−] , получим полезное соотноше-
шкалу pH 
4.  0.004 m Ba(OH)2 
ние 
7
CsOH
5.  0.1 m HNO
кислая                                          щелочная
0.05 m

25o C
6.  0.6 m HBr 
pH + pOH  = 14 
7.  0.025 m RbOH 
 
0
2
4
6
8
10
12
14
pH
 
8.  0.01 m HI 
 
9.  0.02 m HClO4 
 
10. 0.1 m LiOH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
16

 
7. Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований. 
Задание 
Необходимые знания 
Состав действий 
Рассчитайте  значение 
Для  расчета  рН  слабого  электролита  необходимо  знать  чис- 1.   Запишем уравнение обратимой диссоциации  уксусной кислоты 
рН  в  растворах  сла- ленное  значение  константы  диссоциации  этого  электролита  и 
CH3COOH= CH3COO− + H+ 
бых  электролитов  за- его исходную концентрацию. 
2.   Рассчитаем численное значение константы диссоциации 
данной концентрации: 
 

+ 25C
CH
[
3COO
H
][
]
−5  
1.   0.1 m CH
=
= .
1 75 ⋅10
3COOH 
 
d
CH
[
COOH ]
 
 
3
 
Примем, что для реакции диссоциации 
3.   Исходя  из  анализа  равновесия  диссоциации,  установим  соотношения 
 
между компонентами, входящими в выражение константы : 
KA  K+ + A  
 
исходная концентрация электролита m, а его константа диссо-
[Н+] =[СН3ООН−]=x моль/кг 
 
циации K
[СН3СООН] = (0.1 − x) моль/кг 
d. Обозначим через x равновесную концентрацию ио-
 
нов K+ и A−. Тогда равновесная концентрация непродиссоции-
4. Подставим полученные обозначения в выражение константы диссоциации 
 
ровавших молекул KA составит m-x. Итак, имеем 
и решим уравнение: 
 
2
A
[
][
]
⋅ x
x
=
= 17
. 5⋅
−5
10  
2.  0.2m NH
=
=
 
d
4OH 
d
[KA]
− x
01
. − x
3.  0.005m HCN 
+

квадратное уравнение относительно x
= [H ] ≈
.
01⋅ .
1749 ⋅10 5 =1.32⋅10-3 моль/кг 
4.  0.01m H2CO3 
5.  0.1m Н
Если степень диссоциации мала (x << m), то уравнение уп-
4.   Рассчитаем рН раствора 
2S 
6.  10-4m H
рощается, и  
pH =−lg[H+] =2.88 
4SiO4 
7.  0.01m Н
≈ ⋅ K  
Нанесём рассчитанное значение рН 
3АsO4 
d
8.  0.1 m H
CH3COOH
7
2CO3 
 
9.  10-3 m HF 
 
0.1 m кислая                                    щелочная
10. 0.1 m H2Se 
 
11. 0.1 m H2Te 
 
0
2
4
6
8
10
12
14
12. 0.01 m H2MoO4 
 
pH
 
 
 
 
 
 
 
 
 
17
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   24

Похожие:

Исследование в учебном практикуме по химии  iconТематика творческих работ слушателей криппо по: химии формирование здорового образа жизни на уроках химии и во внеурочное время. Экологическое воспитание и образование на уроках химии.
Содержание, формы и методы работы методических объединений учителей химии (городских, районных, школьных) (реферат)
Исследование в учебном практикуме по химии  iconТематическое планирование уроков химии в 8-11 классах 6 Программа факультатива «Основы химии»
Система преподавания химии в сельской школе как средство профессионального самоопределения учащихся и их подготовки к поступлению...
Исследование в учебном практикуме по химии  iconМетодические рекомендации по разработке заданий для школьного и муниципального этапов всероссийской олимпиады школьников по химии в 2011/2012 учебном году Москва 2011
Методические материалы содержат рекомендации по порядку проведения школьного и муниципального этапов по химии, советы по содержанию...
Исследование в учебном практикуме по химии  iconДоклад о Практикуме Организации Объединенных 
Введение   
Исследование в учебном практикуме по химии  iconВ лабораторном практикуме рассмотрены вопросы построения математи
Предисловие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 
Исследование в учебном практикуме по химии  iconСпецкурс по химии на английском языке в старших профильных классах «Перевод текстов по химии»
А главное дети открывали для себя что-то новое не только в химии, но и в языке. А интерес к английскому языку в данном случае считаю...
Исследование в учебном практикуме по химии  iconЭтапа эксперимента
Это перегрузка курса химии основной школы в связи с переходом на концентрическую систему и сокращение объема часов на изучение химии...
Исследование в учебном практикуме по химии  iconМетодические рекомендации по содержательному и организационно-методическому обеспечению школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии в 2009/2010 учебном году Москва 2009
...
Исследование в учебном практикуме по химии  iconXii молодежная конференция по органической химии
Молодежная конференция по органической химии продолжает серию школ-конференций, проводимых ежегодно, начиная с 1998 года (Екатеринбург,...
Исследование в учебном практикуме по химии  iconК лабораторному практикуму  по курсу химии  
История кафедры химии     
Разместите кнопку на своём сайте:
TopReferat


База данных защищена авторским правом ©topreferat.znate.ru 2012
обратиться к администрации
ТопРеферат
Главная страница