В отчете указывается название и цель работы, название каждой части, номер и 




Скачать 54.17 Kb.
PDF просмотр
НазваниеВ отчете указывается название и цель работы, название каждой части, номер и 
Дата конвертации12.10.2012
Размер54.17 Kb.
ТипОтчет
 
 
Назвать гидролизующийся ион, составить уравнение реакции гидролиза со-
МИНОБРНАУКИ РОССИИ 
ли. Сделать вывод о среде раствора и о влиянии температуры на гидролитическое 
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение  
равновесие. 
высшего профессионального образования 
3. В пробирку налить 1-2 мл раствора хлорида железа (FeCl3) и столько же дис-
«Ухтинский государственный технический университет» 
тиллированной воды. Раствор нагреть и прокипятить 2-3 минуты. Объяснить образо-
(УГТУ) 
вание осадка. 
 
Составить  уравнение  реакции  гидролиза  соли,  назвать  гидролизующийся 
 
ион.  Сделать  вывод  о  среде  раствора  и  о  влиянии  температуры  на  гидролитиче-
ское равновесие. 
 
 
 
ФОРМА ОТЧЕТА 
 
В отчете указывается название и цель работы, название каждой части, номер и 
 
название  каждого опыта.  Записываются уравнения  происходящих  реакций  в  требуе-
 
мых формах, приводятся значения требуемых в опытах величин. После каждого опы-
 
та приводится краткий вывод о причине наблюдаемых явлений. 
 
 
 
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК 
 
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 
1.  Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка. – М.: Химия, 2010. 
 
2.   Глинка,  Н. Л.  Задачи  и  упражнения  по  общей  химии / Н. Л. Глинка. – М.: 
Методические указания к самостоятельной работе 
Химия, 2010. 
и лабораторному практикуму по химии 
3.  Коровин, Н. В. Общая химия / Н. В. Коровин. – М.: Высшая школа, 2000. 
для студентов специальности 131000 «Нефтегазовое дело» 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Ухта 2011 
12 
 

 
 
УДК 542.938 
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 
Я 96 
 
 
Цель  работы:  изучение  влияния  гидролиза  солей  различных  типов,  влияния 
 
разбавления растворов и температуры на гидролитическое равновесие. 
 
 
ОПЫТ 1 
Яшкильдина, С. П.  
Определение характера среды в растворах солей 
Гидролиз  солей  [Текст]:  метод.  указания  к  самостоятельной  работе  и  лабора-
В пробирки налить растворы: фосфата натрия Na3PO4, хлорида аммония NH4Cl, 
торному практикуму по химии для студентов специальности 131000 «Нефтега-
карбоната натрия Na2CO3, сульфата цинка ZnSO4. Определить рН растворов с помо-
зовое дело» / С. П. Яшкильдина. – Ухта : УГТУ, 2011. – 12 с. 
щью универсальной индикаторной бумаги и индикаторов (метилового оранжевого и 
 
фенолфталеина).  Записать  и  объяснить  наблюдения.  Написать  уравнения  реакций 
Методические  указания  предназначены  для  выполнения  лабораторной 
гидролиза взятых солей в молекулярной и ионно-молекулярной форме. 
работы по химии для студентов 1 курса очного и заочного отделения НГД, спе-
 
ОПЫТ 2 
циальность 131000. Методические указания содержат: 1) теоретическую часть 
Смещение равновесия реакции гидролиза соли при разбавлении раствора 
с примерами решения некоторых заданий; 2) контрольные вопросы и задания; 
Концентрированный раствор нитрата свинца прозрачен (убедиться в этом). 
3) описание лабораторной работы – ход ее выполнения, обработка результатов, 
В  стеклянный  стаканчик  налить 25-50 мл  воды  и  добавить 1-2 капли  концен-
составление  отчета.  Пособие  предназначено  для  студентов  очной  и  заочной 
трированного раствора Рb(NO3)2. Наблюдать образование осадка. 
формы обучения специальности НГД 131000. 
При оформлении результатов опыта: 
 
1.  Назвать  гидролизующийся  ион,  составить  уравнение  реакции  гидролиза  и 
Методические  указания  рассмотрены  и  одобрены  заседанием  кафедры  от 
объяснить, почему концентрированный раствор нитрата свинца прозрачен. 
23.09.2011 г., пр. № 1. 
2. Объяснить, почему при разбавлении в колбе появился осадок. 
3. Сделать вывод о влиянии разбавления растворов гидролизующихся солей на 
 
гидролитическое равновесие. 
Рецензент: М. Е. Рожкин, директор УФ УГТУ, к.т.н. 
 
Методические указания изданы в авторской редакции. 
ОПЫТ 3 
 
Смещение равновесия реакции гидролиза соли при изменении температуры 
В методических указаниях учтены предложения рецензента. 
1.  В  пробирку  внести 5-6 мл  раствора  ацетата  натрия  СН3СООН  и 1-2 капли 
 
раствора  фенолфталеина.  Содержимое  пробирки  разделить  на 2 части,  одну  из  них 
План 2011 г., позиция 234. 
оставить для сравнения, другую – нагреть до кипения. 
Подписано в печать 30.09.2011 г. Компьютерный набор. 
Сравнить окраску индикатора в обеих пробирках. Дать пробиркам охладить-
ся  и  снова  сравнить  окраску  индикатора  в  обеих  пробирках.  Описать  и  пояснить 
Объем 12 с. Тираж 100 экз. Заказ № 257. 
свои наблюдения. 
  
Назвать гидролизующийся ион, составить уравнение реакции гидролиза со-
 
ли. Сделать вывод о среде раствора и о влиянии температуры на гидролитическое 
 
равновесие. 
© Ухтинский государственный технический университет, 2011 
2. В пробирку внести 5-6 мл раствора хлорида алюминия и 2-3 капли раствора 
169300, Республика Коми, г. Ухта, ул. Первомайская, д. 13. 
метилового оранжевого. Содержимое пробирки разделить на 2 части, одну из них ос-
Типография УГТУ. 
тавить для сравнения, другую – нагреть до кипения. 
169300, Республика Коми, г. Ухта, ул. Октябрьская, д. 13. 
Сравнить окраску индикатора в обеих пробирках. Дать пробиркам охладить-
ся  и  снова  сравнить  окраску  индикатора  в  обеих  пробирках.  Описать  и  пояснить 
 
свои наблюдения. 
 
11 

 
 
Программа 
Приложение 
 
Таблица 1 
Гидролиз. Взаимосвязь между концентрацией, степенью и константой гидролиза. 
Константы ионизации некоторых слабых электролитов при 25°С 
Вычисление значений рН растворов солей, подвергающихся гидролизу. Влияние темпе-
ратуры на процессы гидролиза. Использование гидролиза в качественном анализе. 
Силовой показатель 
Электролит 
Формула 
К ионизации
 
 
(рК) 
ГИДРОЛИЗ 
Кислоты 
 
Азотистая HNO
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ 

6,9·10–4 
3,16 
Метакремниевая 
H
Цель работы. Изучение некоторых свойств водных растворов солей, связанных 
2SiO3 
K1 = 1,0·10–10 
10,0 
 
 
K2 = 2,0·10-12 11,7 
с реакцией гидролиза. 
Муравьиная 
НСООН 1,8·10–4 3,75 
Вода  не  только  хорошо  растворяет  многие  вещества,  но  и  вступает  с  ними  в 
Сернистая 
H2SO3 
K1 = 1,4·10-2 1,85 
химические  реакции.  К  числу  таких  реакций  относится  гидролиз – разложение  ве-
 
 
K2 = 6,2·10–8 
7,20 
ществ водой. Это реакции первостепенной важности, прежде всего, для существова-
Сероводородная 
H2S 
К1 = 1,0·10–7 
6,99 
ния  жизни.  Белки,  поступающие  в  организм  с  пищей,  в  процессе  пищеварения 
 
 
К2 = 2,5·10–13 12,60 
гидролизуются, т. е. разлагаются на отдельные аминокислоты, которые затем всасы-
Угольная 
Н2СО3 
К1 = 4,5·10–7 6,35 
ваются через стенки тонкого кишечника в кровь. Число продуктов гидролиза не менее 
 
 
К2 = 4,8·10–11 10,32 
двух,  потому  что  это  реакция  разложения,  но  при  гидролизе  белков  их  значительно 
Уксусная 
СН3СООН 1,74·10–5 
4,76 
больше:  по  крайней  мере 20 аминокислот.  Гидролизуются  и  другие  составляющие 
Фосфорная 
Н3РО4 
К1 = 7,1·10–3 
2,15 
пищи. Подробно рассмотрим гидролиз солей. Гидролизом называют реакцию ионно-
 
 
К2 = 6,2·10–8 
7,21 
го обмена растворенной соли с водой, приводящую к образованию слабого электро-
 
 
К3 = 4,2·10–13 
12,00 
лита и сопровождающуюся изменением рН раствора. 
Фтороводородная HF 
6,8·10–4 
3,21 
Ионное произведение воды. Водородный показатель рН 
Щавелевая 
Н2С2О4 
К1 = 5,6·10–2 1,25 
а) Ионное произведение воды 
 
 
К2 = 5,4·10–5 4,27 
Янтарная 
(СН
Вода – слабый электролит, чистая вода плохо проводит электрический ток. Со-
2)2(СООН)2 
К1 = 1,6·10–5 4,21 
 
 
К
гласно современным представлениям, в самой жидкой воде устанавливается протоли-
2 = 2,3·10–6 
5,63 
Основания 
тическое равновесие – автопротолиз воды: 
Аммиак раствор NH
Н
3 + H2O 1,76·10–5 
4,755 
2О + Н2О = Н3О+ + ОН− 
Бария гидроксид 
Ва(ОН)
или упрощенно Н

К2 = 2,3·10–1 
0,64 
2О = Н+ + ОН−. 
Кальция гидроксид 
Са(ОН)
Так как этот процесс обратим, то к нему можно применить закон действующих 

К2 = 4,0·10–2 
1,40 
Свинца гидроксид Pb(ОН)2 
К1 = 9,55·10–4 
3,02 
масс и выразить константу химического равновесия: 
К
+

2 = 3,0·10–8 
7,52 
[]⋅[OH ]
Кр = 

 
[H O]
2
 
При 25°С  на  ионы  распадается 10−7  моль  воды.  Тогда  концентрация 
[Н+] = [ОН−] = 10−7моль/л. 
При  постоянной  температуре  константа  химического  равновесия – величина 
постоянная: Кр = const. Молярная концентрация воды в чистой воде также постоянна 
и равна: 
m
1000
CM = 
=
=
55
,
55
моль/л, 
V
016
,
18
⋅1
т. е. [Н2О] = 55,55 = const. 
Произведение  двух  постоянных  величин – также  величина  постоянная,  кото-
рую обозначают символом КW
10 


 
 
Кр·[Н2О] = [Н+] · [ОН−] = КW 
Пример 3. Определить концентрацию [OH–], [H+] и рН в 0,05 М растворе ацетата 
КW = [Н+] · [ОН−] 
натрия СН3СООNa. 
КW называется константа автопротолиза воды или ионное произведение воды. 
Решение. 
Она постоянна при постоянной температуре. При 25°С (298 К) числовое значение КW 
1) По формуле (3) рассчитываем [H+] : 
равно: 
К
⋅ К
−14
−5
Н О
КИСЛ
10
⋅ ,
1 74 ⋅10
2
К
[H+] = 
 = 
 = 1,87 · 10–9 ~ 1,9 · 10–9 (моль/л). 
W = [Н+] · [ОН−] = 10−7·10−7 = 10−14. 
С
,
0 05
СОЛИ
С повышением температуры степень ионизации воды увеличивается, т. к. этот 
2) Концентрацию [OH–] можно найти через ионное произведение воды: 
процесс эндотермический. При повышении температуры от 0° до 100°С КW возрастает 
14
КН О
10−
в 500 раз, т. е. 
[OH–] = 
2
=
= 5,3·10–6 (моль/л). 
+
−9
[]
9
,
1 ⋅10
55,0 ·10−14 / 0,11·10−14 = 500. 
3) рН вычисляем по формуле (4):  
Зависимость  КW  от  концентрации  [Н+]  и  [ОН−]  распространяется  на  воду  и 
рН = 7 – ½ lg K
сильно разбавленные водные растворы электролитов. 
кисл + ½ lg Cсоли  = 7 – ½ lg (1,74·10–5) + lg 0,05 = 7 + 2,38 = 9,38. 
 
б) Водородный показатель (рН) 
Контрольные вопросы и задания 
В нейтральных средах [Н+] = [ОН−] = 10−7 (при 25°С), рН=7; 
1.  Определить  константу  и  степень  гидролиза  соли  и  рН  в 0,05 М  растворе 
в кислых водных растворах [Н+] > [ОН−] т. е. [Н+] > 10−7 , рН<7; 
сульфита калия при гидролизе по первой ступени. 
в щелочных водных растворах [Н+]< [ОН−] т. е. [Н+] < 10−7  pH>7. 
2. Рассчитать константу, степень гидролиза и рН в растворе соли гидросульфи-
Таким  образом,  кислотность  или  щелочность  можно  выражать  через  концен-
та натрия. 
трацию  [Н+].  Но  так  как  числовые  значения  КW  и  концентраций  [Н+]  и  [ОН−]  очень 
3. Вычислить степень гидролиза соли и рН 0,052 М раствора карбоната натрия 
малы, то вместо них С. П. Зеренсен предложил выражать реакцию водных растворов 
при гидролизе по первой ступени. 
через водородный показатель рН. рН – это отрицательный десятичный логарифм кон-
4. Определить константу и степень гидролиза соли и рН в 0,01 М растворе циа-
центрации ионов водорода: 
нида калия. 
рН = – lg [Н+]. 
5. Определить константу, степень гидролиза соли и рН в 0,1 М растворе фор-
Аналогично существует и показатель гидроксид-ионов: 
миата калия. 
рОН = – lg [OH−]. 
6. Определить константу, степень гидролиза соли и рН в 0,01 М растворе нит-
Если взять отрицательный логарифм выражения для КW  
рата аммония. 
КW = [Н+] · [ОН−] = 10−7·10−7 = 10−14, то получим: 
7. Определить константу, степень гидролиза соли и рН в 0,05 М растворе бро-
– lg КW = – lg[Н+] +(– lg [ОН−]) = – lg10−7 + (–lg10−7 ) = – lg10−14; 
мида аммония. 
рКW = рН + рОН =  7 + 7 = 14. 
8. Вычислить константу, степень гидролиза соли и рН в 0,01 н. растворе нитри-
Таким  образом,  при  комнатной  температуре  в  нейтральных  водных  растворах 
та аммония. 
рН = 7, в кислых водных растворах рН< 7, в щелочных – рН>7. 
9. Вычислить константу и степень гидролиза соли и рН в 0,01 н. растворе аце-
Опыт.  Возьмем  в  виде  кристаллов  или  белых  порошков  гексагидрат  хлорида 
тата аммония. 
алюминия, карбоната натрия, хлорида натрия, сульфида алюминия и внесем их в ста-
10.  Вычислить  степень  гидролиза  соли  и  рН 0,05 М  раствора  фосфата  натрия 
каны с водой (рис. 1). Первые три соли образуют бесцветные растворы, а четвертая – 
при гидролизе по первой ступени. 
мутную смесь с запахом сероводорода. Эта соль полностью разлагается водой: 
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑. 
При добавлении лакмуса во все эти растворы обнаруживается, что в них среда 
разная. Соли AlCl3 и Na2СО3 не претерпели полного разложения водой, но в их рас-
творах установились  равновесия  обратимого  гидролиза,  что  и  привело  к  изменению 
реакции среды. Хлорид натрия не повлиял на среду, так как эта соль вообще не гид-
ролизуется. Разложившийся сульфид алюминия незначительно повлиял на среду, по-
тому что образовались слабые электролиты (Al(OH)3, H2S). 



 
 
К
 
К
Н О
2
гидр = 

 
 
 
 
 
 
 
 
(6) 
К
Лакмус 
ОСН
К
⋅ С
[OH–] = 
Н О
СОЛИ
 
2

 
 
 
 
 
 
 
(7) 
КОСН
pH = 7 + ½ lg K
 
осн – ½ lg Cсоли.   
 
 
 
 
 
(8) 
3. Для солей слабых оснований и слабых кислот вычисления ведут по формулам: 
    красный                            синий 
                фиолетовый                       фиолетовый 
К
h
Н О
2
гидр = 

 
 
 
 
 
 
 
(9) 
К
⋅ К
     
ОСН
КИСЛ
К
К
Н О
 
2
гидр = 

 
 
 
 
 
 
 
(10) 
К
⋅ К
ОСН
КИСЛ
AlCl3; pH<7                      Na2CO3; pH>7                 NaCl; pH=7                          Al2S3; pH=7              
т. е. hгидр =  К

 
 
 
 
 
 
 
(11) 
ГИДР
Рис. 1. рН растворов некоторых солей (схема к опыту 1) 
К
⋅ К
[H+] = 
Н О
КИСЛ
2

 
 
 
 
 
 
 
(12) 
К
Соль представляет собой сочетание катиона и аниона, являющихся кислотой и 
ОСН
рН = 7 –  ½ lg K
основанием по определению Льюиса. В определении кислот и оснований по Льюису 
кисл  + ½ lg Kосн.  
 
 
 
 
 
(13) 
 
основная  роль  отводится  участию  электронных  пар  в  химическом  взаимодействии. 
Примеры решения задач 
Катионы, анионы или нейтральные молекулы, способные принять одну или несколько 
Пример 1. Определить константу и степень гидролиза в 0,03 М растворе нитра-
пар электронов, называют кислотами Льюиса. Катионы, анионы или нейтральные мо-
та аммония. 
лекулы, способные отдавать электронные пары, называют основаниями Льюиса.  
Решение.  
Рассмотрим гидролиз солей следующих типов: 
1) 
Константу гидролиза определяем по формуле (6): 
1. 
Если  соль  образована  сильным  основанием  и  слабой  кислотой  (напри-
14
К
мер, СН3СООNa), то в водном растворе она диссоциирует 
Н О
10−
К
2

гидр. = 
10
=
= 6 ⋅10 . 
−5
К
76
,
1
⋅10
СН3СООNa  →  СН3СОО- + Na+, 
ОСН
и остаток слабой кислоты частично реагирует с водой, стараясь отнять у нее ион во-
2) 
Степень гидролиза NH4NO3 определяем по формуле (5): 
дорода. Гидролиз СН3СООNa выражается следующим ионным уравнением: 
14
КН О
10−
h = 
2
−8
−4
=
= 2 ⋅10 = ,
1 4 ⋅10 , 
СН

3СОО- + НОН  ↔  СН3СООН + ОН-; 
5
К
⋅ C
,
1 76 ⋅10 ⋅ ,
0 03
NH 4OH
СОЛИ
в молекулярной форме гидролиз записывается так: 
или 1,4·10–4 ·100 = 1,4·10–2 %. 
СН3СООNa- + НОН  ↔  СН3СООН + NaОН-. 
 
Продуктами гидролиза этих солей являются слабая кислота – в случае одноза-
Пример 2.  Определить  константу  и  степень  гидролиза  по  первой  ступени  в 
рядного аниона, кислая соль – в случае многозарядного аниона. 
0,1 М растворе фосфата калия К3РО4. 
Таким образом, при растворении в воде соли сильного основания и слабой ки-
Решение.  
слоты  раствор  приобретает  щелочную  реакцию  вследствие  гидролиза.  Гидролиз  в 
1) Константу гидролиза рассчитываем по формуле (2). Но так как гидролиз со-
этих  случаях  обратим,  т. е.  протекает  не  до  конца.  Чем  слабее  кислота,  тем  сильнее 
ли  рассчитывают  по  первой  ступени,  константу  ионизации  ортофосфорной  кислоты 
гидролиз соли этой кислоты. 
берут по третьей ступени: 4,2·10–13. 
При растворении солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато, 
К
−14
10
например ступенчатый гидролиз раствора соли карбоната натрия: 
K
Н О
2
гидр.  = 
 = 
 = 2,38·10–2. 
К
13
,
4 2 ⋅10−
I ступень гидролиза: молекулярное уравнение 
КИСЛ
2) Степень гидролиза определяем по формуле (1), также используя Кион кислоты 
Na2CO3 + НОН  ↔  NaНCO3+ NaОН 
третьей ступени: 
(CO 2-

3  + НОН  ↔  НCO3 + ОН-); 
К
10 14

II ступень гидролиза: 
h
Н О
2
гидр.  = 
 = 
 = 0,49, или 49%. 
К
⋅ С
,
4 2 ⋅10 13

⋅ 1
,
0
NaНCO3+ НОН  ↔  Н2CO3 + NaОН 
КИСЛ
СОЛИ



 
 
(НCO -

2-
-
3  + НОН  ↔  Н2CO3 + ОН-). 
СО3  + НОН  ↔  НСО3  + ОН-; 
Гидролиз по второй ступени протекает значительно слабее, чем по первой. 
НСО -3 + НОН  ↔  Н2СО3 + ОН-; 
2. Соли слабого основания и сильной кислоты (например, AlCl3). В зависимости 
в молекулярной форме: 
от заряда катиона в результате гидролиза может получиться или основная соль, или 
Al2(CO3)3 + 3НОН  ↔  2Al(OН)3↓  + 3СО2↑ . 
основание. 
Следует  отметить,  что  большая  часть  солей  третьего  типа  практически  нерас-
В водном растворе эти соли диссоциируют: 
творима в воде. 
AlCl3  →  Al3+ + 3Cl-. 
4. Соли сильного основания и сильной кислоты (например NaCl) не гидролизу-
Ион  металла Al3+,  который  представляет  собой  остаток  слабого  основания 
ются, т. к. соответствующие ионы металла и кислотного остатка с водой не реагиру-
(Al(OH)3), частично реагирует с водой, стараясь отнять у нее гидроксид-ион ОН-: 
ют. Растворы этих солей имеют нейтральную реакцию. 
I ступень гидролиза: молекулярное уравнение 
Количественно  гидролиз  характеризуют  степенью  гидролиза  (h)  и  констан-
АlCl3+ НОН  ↔  Аl(OH)Cl2+ НCl; 
той гидролиза (Кгидр). 
ионное уравнение: (Аl3++ НОН  ↔  Аl(OH)2+ + Н+). 
Степень гидролиза – это отношение концентрации гидролизованной части соли 
II ступень гидролиза: 
к общей ее концентрации в растворе: 
Аl(OH)Cl2+ НОН  ↔  Аl(OH)2Cl+ НCl 
n


(Аl(ОН)2++ НОН  ↔  Аl(OH) + 
2 + Н+). 
N
III ступень гидролиза: 
где n  – число молекул, подвергшихся гидролизу; N – исходное число молекул соли (об-
Аl(OH)
щая концентрация соли). 
2Cl+ НОН = Аl(OH)3 ↓ + НCl 
((Аl(OH)
Константа гидролиза – это отношение произведения концентраций продуктов 
2)+ + НОН = Аl(OH)3 ↓ + Н+). 
Вторая и третья стадии гидролиза идут в чрезвычайно малой степени, практи-
гидролиза  к  концентрации  негидролизованных  молекул  соли.  Например,  константа 
чески  не  идет,  так  как  из  трех оснований  АlOH2+  ,  Аl(OH) + 
гидролиза формиата калия будет выражаться следующим образом: 
2 ,  Аl(OH)3  более  слабым 
является  первое,  поэтому  равновесие  второй  и  третьей  ступени  сильно  сдвинуто 
НСООК + НОН ↔ НСООН + КОН; 
вправо в случае разбавления раствора или повышения температуры. Уменьшить гид-
НСОО– + К+ + НОН ↔ НСООН + К+  + ОН–; 
ролиз (сместить равновесие влево) можно, добавляя в раствор соль (увеличивая кон-
НСОО– + НОН ↔ НСООН + ОН–; 
центрацию раствора), охлаждая раствор, добавляя к раствору кислоту. 
[HCOOH][OH− ]
К

В  результате  гидролиза  соли  слабого  основания  и  сильной  кислоты  раствор 
гидр. = 
[HCOO− ]
приобретает  кислую  реакцию.  Гидролиз  обратим,  т. е.  протекает  не  до  конца.  Чем 
Для каждого случая гидролиза солей можно рассчитать степень, константу гидро-
слабее снование, тем сильнее гидролиз соли этого основания. 
лиза и рН среды. 
3. Соли слабого основания и слабой кислоты (например, раствор NH4CN). Эти 
1. Для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, расчеты ве-
соли обычно гидролизуются до конца, т.е. до слабого основания и слабой кислоты. 
дут по формулам: 
Гидролиз NH4CN в ионной форме: 
КН О
NH  +
h
2

 
 
 
 
 
 
 
(1) 
4 + НОН  ↔  NH4OH + Н+; 
гидр = 
К
⋅ С
КИСЛ
СОЛИ
CN- + НОН  ↔  HCN + ОН-; 
К
в молекулярной форме: 
K
Н О
2
гидр.  = 

 
 
 
 
 
 
 
 
(2) 
К
NH
КИСЛ
4CN + НОН  ↔  NH4ОН + HCN. 
Растворы этих солей могут иметь кислую щелочную или нейтральную реакцию 
К
⋅ К
[H+] = 
Н О
КИСЛ
2
 
 
 
 
 
 
 
 
(3) 
в зависимости от значений констант диссоциации слабой кислоты и слабого основа-
ССОЛИ
ния. Раствор NH4CN будет иметь щелочную реакцию, так как Кд(NH4OH) = 1,79 ⋅ 10-5,  
рН = 7 – ½ lg Kкисл  +  ½ lg Cсоли. 
 
 
 
 
 
(4) 
Кд(HCN) =6,2 ⋅ 10-10 
2.  Для  солей,  образованных  слабым  основанием  и  сильной  кислотой,  расчеты 
Гидролиз Al2(CO3)3 в ионной форме: 
ведут по формулам: 
Аl3++ НОН  ↔  АlOH2+ + Н+; 
КН О
2
АlОН2++ НОН  ↔  Аl(OH) + 
hгидр = 

 
 
 
 
 
 
 
(5) 
2 + Н+; 
К
⋅ С
ОСН
СОЛИ
(Аl(OH) +
2  + НОН = Аl(OH)3+ Н+; 




Похожие:

В отчете указывается название и цель работы, название каждой части, номер и  icon “ История завода Свободный Сокол”
От слова  «дмати» (дуть) получили свое название домницы, а затем и домны. На русское происхождение указывает название нижней части...
В отчете указывается название и цель работы, название каждой части, номер и  iconНазвание работы: Методика проведения математических вечеров (на примере математических олимпийских игр)
Название учреждения образования моу сош с уиоп п. Богородское Богородского района Кировской области
В отчете указывается название и цель работы, название каждой части, номер и  iconНазвание номинации конкурса
Цель работы: рассказать о судьбе простой женщины, которая на всем протяжение своего
В отчете указывается название и цель работы, название каждой части, номер и  iconТема: Проверочная работа
В стихотворении дано название цветка, а в загадке это название мы должны отгадать по приведенным признакам
В отчете указывается название и цель работы, название каждой части, номер и  iconОтчет о проведении «Пермской биеннале «Математика и искусство»
Мы решили проводить его регулярно. Но нас не устраивало название, потому что идею фестиваля и название мы взяли у москвичей. Мы придумали...
В отчете указывается название и цель работы, название каждой части, номер и  iconГлобальные проблемы человечества
Список используемой литературы (фамилия и инициалы автора, название книги, место издания, название издательства, год)
В отчете указывается название и цель работы, название каждой части, номер и  icon1. Общая характеристика учреждения. Название (по уставу)
Название (по уставу): Муниципальное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа д. Кривское»
В отчете указывается название и цель работы, название каждой части, номер и  iconФедосеева Елена Александровна, учитель-логопед 
«Специальная  Номер и/или название школы/ОУ  (общеобразовательная)  коррекционная  школа- интернат» 
В отчете указывается название и цель работы, название каждой части, номер и  iconПояснительная записка Номинация Внеурочное мероприятие (в рамках недели английского языка) Предмет, тип урока
Каждая команда выбирает капитана и придумывает свое название. За оригинальное название команде присуждается 1 балл
В отчете указывается название и цель работы, название каждой части, номер и  iconЛитература, история России 
...
Разместите кнопку на своём сайте:
TopReferat


База данных защищена авторским правом ©topreferat.znate.ru 2012
обратиться к администрации
ТопРеферат
Главная страница