Разработка урока химии, 8 класс




Скачать 120.55 Kb.
НазваниеРазработка урока химии, 8 класс
Дата конвертации14.10.2012
Размер120.55 Kb.
ТипРазработка урока
Муниципальное образовательное учреждение

Луговская средняя общеобразовательная школа

Металлическая химическая связь

разработка урока химии, 8 класс

Учитель химии

Луговской СОШ

Ганиярова Елена Оттовна

I квалификационная категория

Стаж работы – 19 лет
2006 г.

Цели урока:

- обеспечить создание у учащихся представлений об особенностях возникновения металлической связи, способствовать формированию убеждения в единой природе химической связи;

-создать условия для формирования ОУУН: самостоятельно работать с учебным текстом, выявлять частное и общее в изученных понятиях, делать выводы, работать по алгоритму; способствовать развитию химического мышления и химического языка;

-воспитывать культуру умственного труда через обучение самопланированию, самоорганизации, самоконтролю, самооценке.
Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний и
способов деятельности.
Применяемая технология: технология модульного обучения

Организационные формы: фронтальная беседа, парная и
индивидуальная работа.
Средства обучения: 1)учебник «Химия 8», Габриелян О.С.

2)карточка с химическими формулами;

3)модульная карта «Металлическая
химическая связь»
4)карточки для самопроверки
5) «рабочая карта ученика»


Ход урока

I Организационный этап

Учитель проводит эмоциональный настрой учащихся на работу
на уроке, озвучивает эпиграф урока, записанный на доске: «Великое искусство научиться многому – это браться сразу за немногое» (Д.Локк).

II Ориентировочно-мотивационный этап

Активизация субъектного опыта учащихся

-Какие виды химической связи вам известны?
(ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная)

-На карточках, имеющихся на ваших партах, вы видите химические формулы. Предложите задание, которое можно выполнить, используя эту карточку. (Приложение 1)

(определить вид химической связи в каждом из веществ)

- Верно. И я предлагаю вам поработать с этой карточкой следующим образом: формулы соединений с ионной связью подчеркнуть волнистой линией ( ~), с ковалентной неполярной – прямой линией ( __ ), с ковалентной полярной - двумя прямыми линиями (== ).

Учащиеся, выполнив работу, проверяют её по образцу на доске.

Этап постановки учебной задачи

-Формулы каких веществ остались неподчёркнутыми?

(Na, Mg , Al )

-Что вы можете о них сказать, используя периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева?

(это металлы, их атомы содержат на внешнем уровне малое число электронов: Na – 1е-, Mg – 2е-, Аl – 3е-; они легко отдают внешние электроны)

-Верно, атомы металлов стремятся отдать свои внешние электроны. Хорошо, если есть неметалл, который их примет. А если его нет, то что тогда?

Учащиеся высказывают свои предположения и определяют проблему урока: «Как взаимодействуют между собой атомы металлов?»

С помощью учителя формулируют тему и цель урока (УЭ-0 модульной карты ) (Приложение 2)

Инструктаж по изучению нового материала

1.Каждый ученик должен выполнить последовательно 4 учебных элемента (УЭ).

2.После выполнения каждого УЭ осуществлять само- или взаимоконтроль и заполнять рабочую карту (приложение 3).

3. Программу А выполнять обязательно всем, программу В – по выбору.

III Операционно-исполнительский этап

Самостоятельная (индивидуальная, парная) работа учащихся по учебным элементам:

УЭ – 1. Входной контроль

УЭ – 2. Механизм образования связи между атомами металлов

УЭ – 3. Единая природа химической связи

УЭ - 4. Выходной контроль
IV Рефлексивно-оценочный этап

Учащиеся заполняют рабочую карту, выставляют себе итоговую оценку.
Учитель предлагает продолжить предложения:

Сегодня на уроке я:

  • научился……

  • было интересно……

  • было трудно……

  • мои ощущения……


V Домашнее задание: §12, упр.3 (п),

*подготовить сообщение по одной из тем:
1) Физические свойства металлов

2) Роль металлов в технике

3) Металлы в нашем доме

Приложение 1



Приложение 2

Модульная карта по теме « Металлическая химическая связь»

УЭ – 0. Интегрированная дидактическая цель

При работе с данным модулем вы познакомитесь с особенностями взаимодействия между собой атомов элементов-металлов, убедитесь в единой природе химической связи.

УЭ – 1. Входной контроль

1.Дополните:

I вариант Если общая электронная пара принадлежит атомам в одинаковой
степени, то такую ковалентную связь называют … .
II вариант Греческая буква, обозначающая частичный заряд, - … .

2.Установите правильную последовательность:

I вариант Увеличение электроотрицательности атомов химических
элементов:



Al Cl P Si S

II вариант Увеличение электроотрицательности атомов химических
элементов:



I Cl F Br

3.Выпишите номер правильного ответа:
I вариант Электронная формула вещества с ковалентной полярной связью:

. . . .
1) Н – Сl 2)Н : P : Н 3) Na+ Cl- 4) Н : F :

. . . .

Н

II вариант Формула вещества с наименее полярной ковалентной связью:
1)НСl 2) HI 3) HF 4) HBr
Самопроверка по «ключу» (стол контроля) и самооценка.

УЭ – 2. Механизм образования связи между атомами металлов

Знать:

-как возникает металлическая химическая связь
-формулировку определения металлической химической связи


Уметь:

- составлять схемы образования металлической химической связи

Изучите текст §12 на стр. 45 – 46. В паре проверьте друг друга по «Листу рассказа»:

Атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне ___________ электронов. Эти электроны легко ____________, и атомы при этом превращаются в ____________. Оторвавшиеся электроны _______________ от одного ___________ к другому, связывая их в______ ________________ . При присоединении электронов к иону временно образуются __________ , а затем электроны снова отрываются от атома, и он снова превращается в __________ . В куске металла существуют все время то _________ , то _______ . Их так и называют «атом-ионы». Связь в металлах между ___________ посредством ______________________ называется _________________ .

Выпишите в тетрадь схему металлической связи. Что обозначает буква n ?
Промежуточный контроль

Программа А. Составьте схемы образования металлической связи для натрия, кальция, алюминия.

Взаимопроверка по «ключу» (стол контроля) и взаимооценка.

Программа В. Предложите, как можно повысить твёрдость металлов и сплавов.

Контроль учителя
УЭ – 3. Единая природа химической связи

Знать:

-основные особенности каждого вида химической связи (металлической, ковалентной, ионной)

Уметь:

-по химической формуле вещества определять вид химической связи в нём

Изучите текст на стр. 47

Программа А.

Заполните в тетради приведённую ниже таблицу. Для заполнения столбика «Примеры веществ» используйте формулы веществ из карточки, с которой вы работали индивидуально в начале урока..

Виды химической связи

Вид связи

Тип связываемых элементов

Вид связываемых частиц

Механизм образования связи

Примеры веществ

Ионная


Металл-неметалл










Ковалентная неполярная





атомы







Ковалентная полярная









Образование общих электронных пар со смещением их в сто-рону атомов с большей ЭО




Металлическая















Сделайте вывод: в чём заключается единая природа химической связи?

Проверьте заполненную вами таблицу по образцу (стол контроля) и оцените свою работу.

Программа В. Запишите черты сходства и различия между металлической и ионной связью. (Контроль учителя)

УЭ -4. Выходной контроль

Выполните задания

Дополните
1.Название связи в металлах между ионами посредством обобществлённых электронов - … .

2.Знак заряда иона, образованного атомом металла, - … .

Выпишите номер правильного ответа.

3.Число электронов на внешнем энергетическом уровне большинства атомов металлов равно:

1) 1; 2) 1, 2; 3) 1, 2, 3; 4) 1, 2, 3, 4.

4.Сходство металлической и ковалентной связи заключается в обобществлении:
1) электронов всех атомов; 3) электронов двух атомов;

2) внешних электронов атомов; 4) части внешних электронов.

5.Характерное физическое свойство веществ с металлической связью:

1) прозрачность; 3) хрупкость;

2) запах; 4) пластичность.

6.Вещество с металлической связью:
1) кислород; 3) натрий;

2) азот; 4) водород.

7.Свойства веществ с металлической связью:
1) пластичность;
2) пластичность, электропроводность;
3) пластичность, электропроводность, металлический блеск;
4) пластичность, электропроводность, металлический блеск, хрупкость.

Проверьте по «ключу» (стол контроля) и оцените свою работу. Обратитесь к целям, которые были поставлены перед вами на данном уроке, и оцените, насколько вы смогли их достичь. Поставьте себе итоговую оценку за урок.

Приложение 3.
Рабочая карта ученика_________________________________


Выполняемая работа

Способ
оценив
.

оценка

Мои затруднения

Индивидуальная работа


с/о







УЭ-1
Входной контроль


с/о







УЭ-2


в/о







УЭ-3


с/о







УЭ-4

Выходной контроль


с/о







Итоговая оценка

с/о









Приложение 4

Ключ к УЭ-1

I вариант – задания № 1– неполярной Ключ к УЭ - 2

2 – 1, 5, 3, 2, 4 Na0 – e Na+

4 – 4 Ca0 – 2e Ca2+

Al0 – 3e Al3+
II вариант – задания № 1 – δ (дельта)

2 – 1, 3, 4, 2

3 – 2
Ключ к УЭ-3

Виды химической связи


Вид связи

Тип связываемых элементов

Вид связываемых частиц

Механизм образования связи

Примеры веществ

Ионная


Металл-неметалл

ионы

Переход электро-нов от атомов металлов к ато-мам неметаллов

NaCl, Li2O CaF2

Ковалентная неполярная


Один и тот же элемент-неметалл

атомы

Образование общих электрон-ных пар

H2,

Cl2, N2,

Ковалентная полярная



Разные неметаллы

Атомы

Образование общих электрон-ных пар со сме-щением их в сто-рону атомов с большей ЭО

CO2, HCl, OF2,


Металлическая


Металлы

Атом-ионы

Обобществление внешних электро-нов

Na

Mg

Al


Ключ к УЭ – 4

1 – металлическая 5 - 4

2 – + 6 - 3

3 - 3 7 - 3

4 – 2


Самоанализ урока

Урок химии в 8 классе по теме «Химическая связь» является восьмым в теме «Атомы химических элементов».

Тип урока – изучение и первичное закрепление новых знаний и способов деятельности.

Этот урок тесно связан с предыдущими уроками данной темы и опирается на знания учащихся о строении атомов химических элементов и способах образования ионной и ковалентной химической связи.. Из общеучебных умений и навыков учащимся были необходимы такие, как умение классифицировать информацию, работать по плану, работать в паре, а из специальных – работать с Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева.

Реализации содержательной линии урока способствовали мотивация учащихся путём постановки проблемы, целеполагание на каждом этапе работы, работа над общеучебными интеллектуальными умениями, осмысление нового материала.

Личностно-развивающая линия реализована через эмоциональный настрой на работу, различные виды деятельности (выполнение тестов, самостоятельная работа по модульной карте с учебником, а также разнообразные формы работы (фронтальная, парная, индивидуальная). Все предложенные учащимся задания способствовали развитию их психо-эмоциональной сферы - внимания, мышления, способности к аналитической и оценочной деятельности. Дифференцированное домашнее задание направлено на развитие познавательной мотивации учащихся. В качестве опережающего задания учащимся предложены темы сообщений о металлах как простых веществах.

Организационно-методическая линия урока была построена согласно технологии модульного обучения. Работая по модульной карте индивидуально или в паре, учащиеся осваивали новый материал в комфортном для них темпе и на выбранном уровне. Работа над каждым учебным элементом начиналась с целеполагания, а заканчивалась самоконтролем и самооценкой. В процессе работы с модулем школьники учились самопланированию и самоорганизации, осознавая себя в деятельности. Ситуация выбора создавалась путём предложения учащимся двух программ – А и В. Программа А обязательна для выполнения каждым учащимся (продуктивный уровень), а программа В (творческий уровень) может быть выполнена по желанию при условии правильного выполнения программы А. Учителем в ходе урока оказывалась консультационная помощь нуждающимся в ней учащимся. Такая организация работы обеспечила включение каждого учащегося в активную деятельность по достижению целей.

В течение всего урока каждым учеником осуществлялась поэтапная рефлексия при заполнении «Рабочей карты», в которой записывались и выявленные пробелы, и возникшие в ходе учебной деятельности затруднения. Рефлексивно-оценочный этап подвёл итоги учебной деятельности каждого ученика за весь урок. Поставленная цель урока реализована.

Похожие:

Разработка урока химии, 8 класс iconПлан урока: первые женщины россии химики (11 класс) учителя химии усош №1 им. Г. Е. Егорова Васильевой Елены Михайловны(07. 03. 2008). Цели
План урока: первые женщины россии – химики (11 класс) учителя химии усош №1 им. Г. Е. Егорова Васильевой Елены Михайловны(07. 03....
Разработка урока химии, 8 класс iconРазработка урока по теме: «возникновение и начальное развитие жизни на земле»
Данная разработка предназначена для проведения урока с учащимися 9-ого класса в объеме 2 часа. Этот урок изучения нового материала...
Разработка урока химии, 8 класс icon"Политическая сфера"
Разработка урока по теме: "Древняя Греция. Греки и критяне", 5 класс http: //www, zavuch I
Разработка урока химии, 8 класс iconРазработка урока по русскому языку, 5 класс учитель русского языка и литературы
Цель: способствовать ознакомлению с правописанием приставок, оканчивающихся на –з, -с
Разработка урока химии, 8 класс iconПроект урока по химии «Общая характеристика щелочных металлов»
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О. С. Габриелян
Разработка урока химии, 8 класс iconРазработка урока биологии 8 класс по теме «Ох, уж этот кислотно-щелочной баланс»
Демонстрационный опыт: половину куриного яйца почистить зубной пастой и поместить в стакан с разбавленной соляной кислотой
Разработка урока химии, 8 класс iconРабочая программа по химии. 8-11  класс    Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение 
Программа  данного  курса  химии  построена  на  основе  концентрического  подхода. 
Разработка урока химии, 8 класс iconМетодическая разработка урока биологии в 7 классе по теме: «Класс земноводные или амфибии»
Кадочникова Ольга Васильевна, учитель биологии мбоу «Карагайская сош №2» Пермского края
Разработка урока химии, 8 класс iconУрока по химии в 8 классе. Тема урока: «Кристаллические решетки»
Цель урока: познакомить учащихся с понятием «кристаллическая решетка», изучить типы кристаллических решеток и показать зависимость...
Разработка урока химии, 8 класс iconУрока по химии в 9 классе. Тема урока: «Получение металлов»
Цель урока: познакомить учащихся методами получения металлов, изучить типы кристаллических решеток и показать зависимость физических...
Разместите кнопку на своём сайте:
TopReferat


База данных защищена авторским правом ©topreferat.znate.ru 2012
обратиться к администрации
ТопРеферат
Главная страница